取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反映完毕,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 13:00:50

取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反映完毕,
试验中,取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反映完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,原因是——————————————————————————————.
②下列药瓶中能用来证明反映结束后的烧瓶中有余酸的是（）
A 铁粉 B BaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液

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答案
① 原因是随着反应的进行浓硫酸溶液的浓度逐渐下降,变成了稀硫酸,稀硫酸不和铜片发生反应
②D
因为少量的稀硫酸和铁粉的反应是很微弱的
氯化钡和硫酸根离子就可以反映
银粉和稀硫酸是不反应的
所以只能选D

取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反映完毕, 探究铜与浓硫酸的反应（1）试验中他们取6.4g铜片和12moi.l浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热被还原的硫酸为0.9mol.浓硫酸实际体积（`=）100ml 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓物质的量浓度配制在100g浓度为18mol/L,密度为P的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积 0.5mol铜片与一定量浓HNO3反应,收集气体干燥后标准状况下体积17.92L则参加反映的硝酸物质的来为多少?若将这些高二化学守恒题0.5mol铜片与一定量浓HNO3反应,收集气体干燥后标准状况下体积17.92L则参加反映的硝酸物质的来为在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-) 在100克浓度为18mol/L、密度为p（g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加水的体积为（在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则假如水的体积为在100g浓度为18mol/L、密度为p(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为在100克浓度为18mol/L(密度为dg/mL)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为