在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 01:09:22

在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-)
1.反应后溶液成什么性?此时c(NH4+)=?氨水物质的量浓度是?

因为溶液成电中性,而溶液中阳离子只有NH4+和H+,阴离子只有SO42- 和OH-所以可以得到
c(NH4+)+c(H+)=2C(SO4 2-)+C(OH-)
代入原式就可以得到c(H+)=C(SO4 2-)+C(OH-)
所以肯定成酸性.后面问题由于硫酸过量,溶液酸性还是很高的,按题意应该可以忽略NH4+的水解,题目没有交代的话应该是默认不考虑体积变化,那么体积翻倍后NH4+的浓度是0.009mol/L,原氨水的浓度是0.018mol/L.

在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-) 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )= 氨水与盐酸混合在25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)= 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c 25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用 1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 求详解 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合: 为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c( 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合:为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H