探究铜与浓硫酸的反应（1）试验中他们取6.4g铜片和12moi.l浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 08:16:48

探究铜与浓硫酸的反应
（1）试验中他们取6.4g铜片和12moi.l浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为孩有一定量的硫酸剩余.1 下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是____(填写字母编号）a硫酸钠溶液 b氯化钡溶液 c银粉 d碳酸钠溶液
2 实验中若有m g铜参加了反应,则有____mol稀硫酸被还原.
3 实验中氢氧化钠溶液的作用是什么?
(2)为了测定剩余硫酸的物质的浓度，该兴趣小组设计了三种方案：如以下方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量。方案2：将装置A的气体缓缓通过足量的用硫酸酸化过的高锰酸钾溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称的沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积V L(已换算为标准状况）实际上，以上方案1和2不可取，请说出你的原因？方案1：_____________________________________________
方案2：_____________________________________________
方案3：写剩余硫酸的物质的量浓度计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL)_____________________________________________________

d
m/64
吸收SO2,防止污染

探究铜与浓硫酸的反应（1）试验中他们取6.4g铜片和12moi.l浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反映完毕, 铜片和浓硫酸制SO2 浓硫酸变稀停止反应后向烧瓶中通入O2 铜片完全消失反应方程式怎么写铜片与浓硫酸反应,反应后,铜片有剩余,且仍有余酸,为什么不可以用BaCl2来证明烧瓶中仍有余酸? 某研究性学习小组用如右图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究.实验中他们取6.4g铜片铜与浓硫酸反应试验中,将铜片换成铜丝也算“绿色化学”吗? 将6.4g铜与100g98%硫酸在烧瓶中加热反应. 求(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是... 在浓硝酸中放铜片,若铜有剩余,则反应快要结束时的化学方程式为?待反应停止时,再加入少量25%的稀硫酸, 铜片放在冷的浓硫酸中为什么不反应铜片溶解在热浓硫酸中,铜有剩余,加入硝酸钾溶液,写出反应的方程式或离子方程式 Cu与酸反应的问题铜放入浓硫酸中,反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气体产生,其原因和离子方程式.如果在浓硝酸中加入铜片,待反应停止后,再加入少量稀硫酸,这是铜片上又有气泡产生,反应的化学方程式是什么?