在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热被还原的硫酸为0.9mol.浓硫酸实际体积（`=）100ml

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 22:17:18

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热被还原的硫酸为0.9mol.浓硫酸实际体积（`=）100ml
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液（KNO3溶液),反应的离子方程式为————————?

18mol/L的浓硫酸是浓硫酸,由于金属铜要和硫酸反应,必须是浓硫酸,当硫酸的浓度降低的时候,可能就不会和金属铜反应,因此,为了保证一般的硫酸被还原,就必须用过量的硫酸,所以答案为大于100mL.
在反应过程中,硫酸浓度降低的主要原因是：反应会生成水,硫酸溶质质量减少!
由于原硫酸变稀,不能和铜继续反应,加KNO3溶液以后,实际上相当于得到了稀硝酸,铜的溶解就是因为硝酸的原因,反应的方程式就是铜和稀硝酸反应的方程式,离子方程式如下：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热被还原的硫酸为0.9mol.浓硫酸实际体积（`=）100ml 在一定体积的18摩尔每升的浓硫酸中加入过量铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9摩尔,求浓硫酸的实际体积向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol （7）向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为（）? 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的Cu物质的量为（）? 向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　　） 50毫升的18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热被还原的硫酸为大神们帮帮忙在100克浓度为18mol/L(密度为dg/mL)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则假如水的体积为用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸.计算所用硫酸的体积? 在100g浓度为18mol/L、密度为p(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为