炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）= CO2（g）； △H = -392KJ/mol,往炉膛

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 19:04:23

炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）= CO2（g）； △H = -392KJ/mol,往炉膛
炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） △H＝＋131kJ/mol,CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－282kJ,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H＝－241kJ/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A 不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺
B 虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料
C 既能使炉火更旺,又能节省燃料
D 既不能使炉火更旺,又不能节省燃料
请用盖斯定律回答
不能使炉火更旺是为什么

选A
更旺是因为C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）生成的CO和H2都是可燃性气体,所以由1mol可燃性气体变成2mol可燃性气体,当然更旺了.
但是由于反应最终产物还是CO2,所以根据盖斯定律,反应的焓变只与反应始态和终态有关,和过程无关.所以不能节省燃料.
怎么会选 B

炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）= CO2（g）； △H = -392KJ/mol,往炉膛 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol 已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol c(石墨）+O2(g)=CO2(g) h=-393.51kj/mol c(金刚石）+O2(g)=CO2(g) h=-39 2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol这句话对么?为什么尼.. 已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5KJ/mol.H2（g）+ C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol 碳的燃烧热是多少 2C(S)+O2(g）=2CO2(g) △H=－221KJ/mol 请问碳的燃烧热是110.5KJ/m CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mo 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g