c(石墨）+O2(g)=CO2(g) h=-393.51kj/mol c(金刚石）+O2(g)=CO2(g) h=-39

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 05:42:03

c(石墨）+O2(g)=CO2(g) h=-393.51kj/mol c(金刚石）+O2(g)=CO2(g) h=-395.41kj/mol
判断石墨变金刚是吸热还是放热反应,等质量哪个的能量高

两式上下相减：
c(石墨）-c(金刚石）+O2(g)-O2(g)=CO2(g)-CO2(g)+h1(-393.51kj/mol) -h2(-395.41kj/mol)
整理：
c(石墨）-c(金刚石）=h1(-393.51kj/mol) -h2(-395.41kj/mol)
将c(金刚石）移至等式右边,同时计算h1-h2=1.9kj/mol：
c(石墨）=c(金刚石） h=1.9kj/mol
所以此过程为吸热.
又,石墨和金刚石是同素异形体,单位mol质量相同,而单位mol金刚石比石墨多含1.9kj能量.故,等质量金刚石能量高.

c(石墨）+O2(g)=CO2(g) h=-393.51kj/mol c(金刚石）+O2(g)=CO2(g) h=-39 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol 已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g 已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5KJ/mol.H2（g）+ 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol 已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g