求燃烧热已知2molH2与O2反应生成水的反应热是483.6 KJ/mol 我看答案“故氢气的燃烧热=(483.6×1/
求燃烧热已知2molH2与O2反应生成水的反应热是483.6 KJ/mol 我看答案“故氢气的燃烧热=(483.6×1/
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo
已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ;
1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2(g)=H2(l),△H=-0.9KJ/mol;O2(g)=O2(l),
已知葡萄糖的燃烧热是-2840KJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是 A.26.0kj b.51.9kj c.1
求写热化学方程式已知氢气的燃烧热为285.8kj/mol,氨气在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式还有个条件是:
已知氢气的燃烧热ΔH=-285.8KJ/mol,应该怎样计算10g氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量呢?
已知葡萄糖的燃烧热(即1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和水时所释放的热)是2840KJ/mol
已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol;
H2的燃烧热是285.8kj/mol则2H2O=2H2+O2△H=571.6kj/mol为什么错了