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在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 13:19:03
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)
这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中（比如NaCI）的离子比例关系的判断怎么做?
错误
在NaHCO3溶液中
如果HCO3-不水解、不电离,则c(Na+)=c(HCO-)
但有很少量的HCO3发生水解及电离,其浓度减小,
故正确关系：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO32-)
如NaCI）的离子比例关系的判断怎么做?
NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性
故C（Na+）=C（Cl-）,C(H+)=C(OH-)
希望对你有所帮助,亲!
再问： 谢谢!那么NaCI溶液中，两个都不发生水解，是不是两个的浓度都一样呢？
再答： 根据化学式中的关系，如NaCl就是相等的，如果是Na2SO4，则钠离子浓度是硫酸根浓度的2倍。
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-) NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对? 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是 0.1mol/LNa2CO3的溶液中,C(OH-)=C(HCO-)+C(H+)+C(H2CO3) 是否正确呢? 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)对么? c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：Na+ K+ CO32- Br-为什么可以共存?碳酸氢根离子在溶液中不是会电 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3） 等体积等物质的量浓度的烧碱溶液与小苏打溶液混合后的溶液,C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)