电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 12:35:29
电荷守恒
NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的前面为什么加个2?电荷守恒怎么守恒?
NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的前面为什么加个2?电荷守恒怎么守恒?
因为一个CO3 2-是带有两个负电荷的.1.化合物中元素正负化合价代数和为零
2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数
3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸部分水解.产物中有分步水解时产物.参见例题Ⅳ
4.这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几.例如:Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
因为碳酸根为带两个单位的负电荷,所以碳酸根前有一个2.
例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中
Ⅰ.CH3COONa:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Ⅱ.Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
Ⅲ.NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
Ⅳ.Na3PO4:c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数
3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸部分水解.产物中有分步水解时产物.参见例题Ⅳ
4.这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几.例如:Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
因为碳酸根为带两个单位的负电荷,所以碳酸根前有一个2.
例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中
Ⅰ.CH3COONa:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Ⅱ.Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
Ⅲ.NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
Ⅳ.Na3PO4:c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
盐类水解 电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2
Na2CO3的水溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么
关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
关于化学电荷守恒比如nahco3 电荷守恒应该是c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2(co3 2
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?
电荷守恒:Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3
碳酸钠物料守恒(Na+) == 2{C( HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢
碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(
0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)为什么不对?
0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系:C(Na+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)