在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:数学作业 时间:2024/05/26 09:13:48
在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊
你的关系式是错的.正确的是 c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-)
你可以从电荷平衡角度推到如下:设Na2S初始浓度c0
则溶液中负电荷总量=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),因为S2-带2个负电荷,所以有个系数2
正电荷总量=c(Na+)+c(H+)
因此得到电荷平衡方程
(1) c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
另外,显然有
(2) c(Na+)=2c0
再根据S的物料守恒,有
(3) c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c0
合并以上3式,即得 c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-)
1L的推导有误,其中第一步得到 2c(S2-)=c(OH-) 为对电荷平衡的误用
另外,判断这种关系式是否正确可以采用极端化的思想.例如,假定H2S是强酸,S2-在水中根本不水解,那么c(HS-)=c(H2S)=0,c(S2-)=c0,这样可以直接看出你题目给的关系式是错的.
你可以从电荷平衡角度推到如下:设Na2S初始浓度c0
则溶液中负电荷总量=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),因为S2-带2个负电荷,所以有个系数2
正电荷总量=c(Na+)+c(H+)
因此得到电荷平衡方程
(1) c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
另外,显然有
(2) c(Na+)=2c0
再根据S的物料守恒,有
(3) c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c0
合并以上3式,即得 c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-)
1L的推导有误,其中第一步得到 2c(S2-)=c(OH-) 为对电荷平衡的误用
另外,判断这种关系式是否正确可以采用极端化的思想.例如,假定H2S是强酸,S2-在水中根本不水解,那么c(HS-)=c(H2S)=0,c(S2-)=c0,这样可以直接看出你题目给的关系式是错的.
在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊
在 NA2S溶液中:C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢
Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c(Na+)>c(S2+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能
Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数?
Na2S溶液中离子浓度大小为什么c(Na+) >c(s2-)>c(OH-)>c(HS2-)>c(H+)还有为什么c(OH
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
为什么c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) 电荷守恒.
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