Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 08:22:08

Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数?
为什么C(H2s)的系数是2呢？555

因为1molS2-要得2molH+才变为H2S
解析：
最直接用物料守恒和电荷守恒的关系联立推导,虽然有点烦,但是准确性较高.
电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)
物料守恒：[Na+] = 2（[H2S]+[HS-]+[S2-]） (2)
(1)- (2)约掉[Na+],则可得到质子守恒
[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] 即 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S)
从定义出发比较难理
质子守恒可以根据名称即“质子”入手,质子是H+
质子守恒就是H+的得失守恒,也就是,氢离子得到的总数=氢离子失去的总数
这个关系式的特点是一边是得氢离子的产物包括氢离子本身,另一边是失氢离子的产物包括OH-
Na2S溶液中有S2-,消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-.
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S] 即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
这种方法可能会经常出错.

Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数? 在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢在Na2S溶液中为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊 Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 为什么c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) 电荷守恒. 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c（Na+）去除,会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c( Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小