Zn2 ,Cu2 ,Ag ,Pb2 的化学分离-搜答案-智慧作业帮

Hg(2+)、Ag(+)、*Fe(3+)、Cu(2+)、**Fe(2+)、**Zn(2+)、H(+)、[Al(3+),Mg(2+),Na(+),Ca(2+),K(+)]*放电生成Fe(2+)；**由于

铜锌原电池的总反应当然是Zn+Cu2+=Zn2++Cu铜锌原电池中是锌被氧化,铜离子被还原,NaSO4或者AgSO4里都没有铜离子,怎么被还原呢?

金属的活动性越强,其还原性就越强而还原性越强,其相应的离子氧化性就越弱而在活动性表中,Fe对应的离子是+2价的,+3的就另当别论了,氧化性应为Cu2+＜Fe3+＜Ag+所以,Fe3+,Cu2+,Zn2

aquan.水；溶液；浅绿色adj.浅绿色的solidadj.固体的；可靠的；立体的；结实的；一致的n.固体；立方体

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；Ba2+>Ca2+；F2>Cl2>Br2>I2；O3>O2；MnO4->H2O2>MnO2；

A．碳酸铜能与盐酸反应生成可溶性铜盐，造成人体中毒，故A错误；B．硫酸铜是有毒重金属盐，能造成人体中毒，故B错误；C．碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性氯化钡，造成人体中毒，故C错误；D．硫酸钡不与盐酸反应

硝酸盐都溶于水,完全电离.Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2、Cu(NO3)2、Al(NO3)3、Fe(NO3)3各0.5mol混合溶于水即可

我帮你找个化学高手解决吧~

向废液中加入过量铁粉,在废液中发生置换反应,置换出Cu、Ag,过滤得到Cu、Ag、铁粉,再往固体中滴入稀盐酸,溶解铁粉,最后过滤得到的固体就是Cu和Ag

Ag+,根据元素活泼性来看,活泼性越弱的最先被还原再问：这个是看金属活泼性吗？不是应该比较氧化性吗=-O再问：？再答：两者都可以再问：金属离子氧化性顺序是与金属活动性顺序完全相反的吗？再答：是的，金属

后面那个是水溶液中的H,前面那个是酸溶液中的氢离子

选D因为加入一定量的Fe粉,Fe粉只和Cu2+、Ag+反应,生成Fe2+.而Zn2+和Fe2+不和Fe粉反应,所以一定有Zn2+和Fe2+.而Cu2+、Ag+就不一定有了!

D.Zn2+、Fe2+铁能置换Cu2+、Ag+,置换后自己变成Fe2+,铁不能置换Zn2+.

金属活动顺序表的排列是根据标准电极电势排出的,所谓标准态指各物质的浓度为1mol/L,气体是标压的情况.电极电势越大,氧化型的物种氧化性越强,即得电子能力强.所以,当你所说的以上这些物种的浓度越大,电

Cu作电极时,Cu要失电子阳极：Cu-2e-=Cu阴极：Zn2++2e-=Zn总反应：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+所以1是正确的.2、错误.因为Cu与ZnO没有自发的氧化还原反应3、错误.Zn被腐蚀

要求各离子物质的量不变,所以不能直接用金属单质进行置换.而汞离子与亚汞离子是相同元素的不同价态的离子,在出去时会相互干扰,而亚汞离子很容易转化成汞离子,与氢氧根、硫离子、碘离子、氨等反应会变成二价汞的

加入Na2S,其他自己写

B.Fe2+不能与氨水形成配合物.而是生成氢氧化亚铁沉淀.

在水溶液中,获得H2的电解质溶液需要比Zn活泼的金属盐.

这个是阳离子的放电顺序吧.呵呵,楼主没发现么,这个倒过来就是金属活动性顺序表.金属活动性顺序表是按照失电子的难易程度排的,那反过来的话就是得电子的难易程度喽.理解下吧