由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:数学作业 时间:2024/05/17 09:25:25
由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L
1.由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L-1,则此时原电池的电动势较标准态时的变化为
A.下降0.48伏 B.下降0.24伏 C .上升0.48伏 D.上升0.24伏
2.原电池(-) Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag (+)的Eθ=0.0296V,若Fe2+和Fe3+的浓度相等,则此原电池的电动势等于零时的c(Ag+) 为
A.3.16 mol•L-1 B.0.1 mol•L-1 C.0.316 mol•L-1 D.1 mol•L-1
1.由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L-1,则此时原电池的电动势较标准态时的变化为
A.下降0.48伏 B.下降0.24伏 C .上升0.48伏 D.上升0.24伏
2.原电池(-) Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag (+)的Eθ=0.0296V,若Fe2+和Fe3+的浓度相等,则此原电池的电动势等于零时的c(Ag+) 为
A.3.16 mol•L-1 B.0.1 mol•L-1 C.0.316 mol•L-1 D.1 mol•L-1
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由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-
一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5
铜锌原电池问题!怎么方程式有些是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 而有些是Zn+Cu2+=Zn2++Cu不加盐桥的铜锌原电
某原电池的总反应是 Zn+Cu2+-〉Zn2++Cu,该原电池得正确组成是()?
根据Zn+Cu2+═Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是( )
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
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已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势.
Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s
下列情况下,能使Cu+Zn2+=(Cu2+)+Zn发生的是?