作业帮sio2和sif4熔点高低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 06:39:54
盐水>糖水>纯水
SiO2与HF的反应是这样的SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2OHF过量时,SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O无论是SiF4还是H2SiF6都不属于盐盐是阳离子与酸根阴离子的结合,无论如
都是原子晶体,所以熔沸点高低看键长键长越短,键能越大,熔沸点越高金刚石是C-C键,晶体硅是Si-Si键,碳化硅是C-Si键因为C的原子半径小于Si所以C-C键键长最短,Si-Si键键长最长,C-Si键
固体物质的熔点与物质的结构有关,即原子间的成键方式和键能的大小不同.金刚石、晶体硅、碳化硅均是原子晶体各原子间的成键方式相同,其键能的大小原子所带的电荷和其半径有关,由I=Z^2/r或I=Z/r,联系
不好意思,我查了一下,“SiF4:-77、SiCl4:-90”这个数据有误.SIF4：-90,SICl4：-70楼主的问题应该解决了吧!
不是因为氢氟酸是弱酸不能分开写啊
熔点高低顺序：沙子,铁粉,盐,石蜡.纯净的沙子是二氧化硅,属原子晶体,铁属金属晶体,盐属离子晶体,石蜡是石油分馏产品,是混合物,什么晶体也不是.
1因为有SiF4、SiCl4分子,而没有SiO2分子,SiO2是由一个个原子堆砌而成的.所以是原子晶体.2是根先减少吸水,导致了蒸腾作用的减少.SiF4、SiCl4里面是一个个的分子组成的,他们的分子
SiO2为原子晶体,熔点大于1000摄氏度,SiCl4为分子晶体(因为SiF4为气体,4HF+SiO2==SiF4+2H2O),熔点小于100摄氏度,SiO2熔点大于SiCl4熔点
首先,两种晶体的结构都是正四面体.二氧化硅的化学键是极性共价键,却更近似于离子晶体.氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡.SiO2中Si—O键的键能很高,所以在熔化破坏化学键的时候需要更多的能量.四氟
直接的办法是加热!看看看溶解的快慢
C是正确的吧再答：B也正确再答：组成相似的相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高再答：选择BC再问：恭喜恭喜答案正确，可是为什么，问号再答：组成相似的相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高
MgCl2高些因为都是离子化合物但mg2+半径要小些之间的作用力大所以难分开故熔点要高
因为它们的原子结构不一样,前一个是方型的后一个是锥型的
应该是sic都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强C的半径一定比O小
不能,晶体类型不同,单质Si属于原子晶体,融化单质Si需要破坏其共价键,而化合物SiCl4是分子晶体,熔化化合物SiCl4则需破坏其分子间作用力（不破坏共价键）,即范德华力.
MgO熔点高于SiO2.无法判断,只能记住.一般原子晶体熔点高于离子晶体,但MgO是个怪物,熔点高达2800度,超过很多原子晶体（单质硅、单质硼、碳化硼、氮化硅等）,几乎与SiC相等.而SiO2熔点不
比较熔点首先要知道物质的晶体类型.晶体共有好几种类型：原子晶体,金属晶体,离子晶体和分子晶体.他们的熔点高低一般是递减的.而SiCl4是分子晶体,SiO2和Si是原子晶体,分子晶体融化只需要破坏他们分
CO2和SiO2,一个是分子晶体,常温气态,一个是原子晶体,常温固态,不用比吧...
是复分解反应