高中化学电离与水解

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

你发送到你的邮箱注意查收

用离子积解释离子积解释kw=1×10-14（常温）,也就是说OH-和H+的乘积永远是这个值,虽然NH3.H2O水解产生H+,但与其水解相比还是很少的（一水合氨显碱性；假设PH等于12也就是说OH-浓度

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

HCO3-水解大于电离显碱性HSO3-电离大于水解显酸性这两个是高考考的比较多的看溶液的酸碱性然后比较水解和电离程度再问：那么怎样看酸碱性比较水解和电离程度啊再答：目前目前需要我们知道的是这两个如果给

你好!双水解是一种特殊的水解方式,水解可以针对强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸,弱碱,弱酸弱碱盐等,而双水解特指弱酸弱碱盐的弱酸根离子和弱碱根离子同时发生水解的情况.如有不懂请追问,满意请采纳,谢谢~~再

水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断水解大于电离的有：HCO3-；HS-,HPO42-,等电离大于水解的有：HSO3-,H2PO4-等多元羧酸也是水解大于电离

有化学也有物理

A和B显然不是水解反应式嘛.水解是指弱酸根从水中的到一个氢,生成它的共轭碱,只有C是这种情况(从水中得到一个氢).

质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++

1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H++SO32-,H2PO42-H2CO3）.对于水

什么是弱盐,你在逗我,还有,水解和电离是完全不同的概念.再问：CH3COONa再答：当然完全电离，所以它只讨论水解再答：水解呈碱性

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

有不少同学存在这种疑问.让我们先明确一个概念；就是“盐类的水解”,它的定义是：有些盐【注意这个字】溶于水时,电离产生的阳离子【如NH4+,Cu2+等】或者阴离子【如CO32-等】与水【注意这个字!】电

(其中等号全为可逆符号,看清楚了）CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-CO32-+H2O====HCO3-+OH-(弱酸的水解要分步水解,且以第一步为主）HCO3-+H2O====H2

这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解

我用我自己的话说吧：水解是弱酸根离子与水结合生成弱酸和氢氧根或弱碱根与水结合生成弱碱和氢离子的过程；电离是电解质生成阴离子和阳离子的过程；这是两个初学者易混淆的概念,甚至有些高考完了也不明白的也大有人

电离为主：HSO4-HSO3-H2PO4-HC2O4-水解为主：HCO3-HS-HPO42-

如:Na2O2,Mg3N2,Na2S,Na2S2(过硫化纳),Na2S3(三硫化钠),Na2S4(四硫化钠),Na2S5(五硫化钠)(没有六硫化钠)等等.

不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二