铜做阳极会在阴极沉积吗

电镀池中的阳极为金属电极,金属失电子氧化成离子而溶解.阴极是阳离子趋向的极,由阳离子的氧化性大小决定哪种离子先放电.在电镀池中肯定是要镀的哪种金属离子得电子被还原.从而析出金属.

H+在阴极放电,留下了OH－,与阴极周围的Na+就是氢氧化钠,氢氧根带负电,不会移向带负电的阳极,在阳极是OH－放电,留下H+与周围的硫酸根形成硫酸.但最后溶液中氢氧化钠和硫酸反应得到的还是硫酸钠

由于是弱酸性溶液,氧化铜不足以溶解,铜表面钝化态.其二,在这种弱酸电解质、铜表面钝化的条件下,电化学极化φ[Cu/Cu++]比φ[OH-/O]更高,所以才有你观察到的结果.再问：请问什麼是钝化态？谢谢

你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所这时银作阳极,失去电子被氧化,变成银离子进入电解液中；而铜作阴极被保护

会.但只会腐蚀阳极铜是阴极,铁是阳极所以铁会被腐蚀有些则不会.例如电解水.就不会腐蚀电极了了解多些电解池原理.例子吧.推荐在搜索栏搜索电解池

都说是阴阳极了,再有外接电源,肯定是电解池了.阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=CU再问：错啦，不是电解池，是电镀池，答案说溶液质量不变。再答：那不是应该是铁为阴极，铜为阳极硫酸铜做

电解饱和食盐水铁做阳极,铜做阴极阳极发生的反应为Fe=Fe2++2e阴极发生的反应为2H2O+2e=H2+2OH-Fe2+很容易被空气中的O2氧化为Fe3+Fe3+和OH-反应生成红褐色的Fe(OH)

你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所说的铜作阴极银作阳极只是一种特例,也有可能是铜作阳极银作阴极.如果要在铜表面镀银,那么就要用铜作阴极银作阳极,而且电解液要是一种银盐

无法持续反应.原因正是因为会覆盖再问：也就是说生成的氯化银不会沉淀到溶液中，而是覆盖在银电极表面？再答：对。这是因为新生的Ag+全在电极表面附近

硫酸钠溶液是中性的,在电解时即使有铜离子进入溶液里,也会立即水解为氢氧化铜.实际上,电解时铜极不断溶解,阴极析出氢气.阴极每析出一个氢气分子,溶液里就多出一个氢氧化铜分子,你做实验时是可以明显看见蓝色

电解食盐水生产氯气和氢氧化钠,在阴极上,是钠离子获得电子,但是随即反应由化学变化为氢气和氢氧化钠,而氢气和氢氧化钠对铁都不起化学反应.在电解时,阳极不能用活性电极,溶解,阴极沉积,所以对阳极的材料,一

m阳极O2:m阴极Cu=1:4

2CuSO4+2H2O=电解=2H2SO4+2Cu+O2↑阳极的生成物是氧气,阴极的生成物是铜根据方程式可以看出来物质的量比是1:2（阳极比阴极）那质量比就是（阳极比阴极）32：128即4:1

会的.注意这是电解,金属做阳极一定会失去电子的（除了铂和金以外的金属）.阳极：Ag-e-==Ag+阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2Ag+2H+==2Ag++H2↑只有在电解的前提下Ag才能和H

阳极失去电子,阴极是得到阴极所以铁棒做阳极,是铁失去电子,变成Fe2+Cu做阴极,H+得到电子,变成H2

一般地,Zn2+氧化性弱于H+,H+应该先放电,但当Zn2+浓度远大于H+浓度时,Zn2+也可以比H+优先放电（工业镀锌就是这样）.也就是说,放电顺序与离子浓度也是有关系的.举个例子,把球扔到操场上,

电池中的电子是从正极（阳极）出来流向负极（阴极）,阴极电子多,溶液中的阳离子（铜离子）就会移向阴极发生还原反应,铜离子得到电子生成铜,所以溶液会由蓝色变成无色,阴极棒表面有铜,阳极有气泡（水中氧离子失

开始不会有,随着反应的进行,银离子浓度增大要在阴极析出

你是说钴酸锂电池的反应?再答：LiCoO2在充电时阳极钴失去电子，价升高失去电子

可以.看你用什么电解质咯.硫酸亚铁还是行的.