作业帮0.2摩尔每升氰酸与0.1摩尔每升的氢氧化钠反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 15:56:17
首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10
老师说,当成PH
一定要知道,1体积HCl溶液与1体积Ba（OH）2溶液混合后为2体积,然后c（H+）=0.1/2=0.05mol/L
混合后氨水的浓度比氯化铵的浓度为一.那么PH=14-PKb=14-4.75=9.25
25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.
0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子应是氢氰酸HCN答案[HCN]>[Na+]>[CN-]再问：氰根离子和氢氧根离子比较呢再答：由于存在
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离
（1）0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O等物质的量的盐酸和氨水混合后（恰好完全反应）,生成等物质的量的氯化铵.氯化铵
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lgC(H+)=2-lg5
HAc的电离能力大于NaAc的水解能力.所以0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc混合时显酸性.
选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH
0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1
第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N
物质的量浓度单位
解析：同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O＝（NH4）++（OH）-（＝表示可逆符号）HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后
因为恰好完全反应生成NaAc,不存在缓冲对的另一方HAc,所以不是.如果0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc按1：2体积比混合,就是.
应该是0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度大.因为盐酸是强酸,氢离子完全电离,故0.1摩尔每升的盐酸氢离子浓度为0.1mol/L.而醋酸是弱酸,氢离子的电离度较小,故0.2摩尔每升的醋酸氢离子浓度达不到0.
1000再答：好评亲