0.2摩尔每升nahso4,和0.1摩尔每升bacl2

1.35再问：求过程，大哥，谢谢再答：氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log（氢离子浓度）=-log（0.045）=1.34678748622465632062368308

中和热是特定概念,等于：57．3kJ·mol－1你问的应该是指这个反应放出的热量吧：n(HCl)=0.1L*0.2mol/L=0.02moln(NaOH)=1L*0.02mol/L=0.02mol可以

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液,是指混合后氨水和nh4cl各自浓度为0.1摩尔每升；0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合,是指混合前醋酸钠和醋酸各自的浓度为0.1摩尔每升,而混

Na+>CH3COO->NO3->H+>OH-再问：可以告诉我理由吗？特别是醋酸跟离子大于硝酸跟，谢谢再答：醋酸根离子要水解，醋酸分子要电离，这里面是哪个为主的问题，等浓度的情况下，电离比水解要强，所

25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

换算因素是60s/min例如把12mol/(L·min)换成摩尔每升秒12mol/(L·min)/60s/min=0.2mol/(L·s)这样就消去了单位s把0.2mol/(L·s)换成摩尔每升分0.

因为醋酸是弱酸Ka很小所以氢离子浓度很低

离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问：答案正确吗

这个硫酸铜的物质的量不变就是溶质硫酸铜的量不变后来的溶液的体积为0.2X1/0.2=1升后来溶液中硫酸的量为2x1=2mol,而,原溶液中硫酸的物质的量为0.5X0.2=0.1mol,这样就需要加入硫

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

混合体积两倍,物料守恒.算出浓度.

可以通过计算来解决CH3COOHCH3COO-+H+c00c-xxxKa(CH3COOH)=x*x/(c-x)一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c则x=(Ka*c)^(1/2)0.01摩尔每升和0

混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算：[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)

M一般表示摩尔质量,单位g/mol.c一般表示摩尔体积,单位mol/L.不要乱用.

钠离子浓度+氢离子浓度=氢氧根浓度+x负离子的浓度钠离子浓度-x负离子的浓度=氢氧根浓度-氢离子浓度,PH=8,氢离子浓度是10^-8,就可以算了等体积混合了,钠离子浓度怎么可能不变,还是0.2,应该