金属在盐溶液里为什么更易腐蚀

氧化腐蚀在大气中即进行,生成铁的氧化物,使得原本单一的铁成分不一,在潮湿的环境中构成微电池,形成电化学腐蚀,加剧铁的腐蚀.

本质上铁与氧气及水的反应,没错,但是在盐溶液中,离子浓度增大（盐类的电离,不知道你学了没,其实就是盐产生了离子,像氯化钠电离产生了氯离子和钠离子云云）,离子浓度增大后,溶液导电能力就强了（导电其实就是

因为铁锈的成分大多是三氧化二铁,是金属氧化物酸和金属氧化物反应盐酸一般要稀一点,要注意用量不能过量,锈除去之后要立即从水冲去表面的酸以防止对铁的腐蚀.故盐酸对铁制品的腐蚀是不可避免的,但也是可以控制的

海水中含杂质较多,且不活泼,与轮船形成了原电池,轮船底部会被腐蚀.而河水中含的杂志相对较少,不容易发生电化学腐蚀.

因为Fe在潮湿的空气里会发生原电池反应,所以会很容易就生锈.虽然Fe与氯气可以反应,但是反应的条件是点燃,所以干燥的氯气与Fe反应速度很慢很慢.再问：那要是点燃了的话呢两者谁快呢？？再答：感觉是后者快

因为1）氨气在潮湿的环境下可电离成铵离子和氢氧根离子形成电解质溶液,促进金属的原电池反应而加速金属的腐蚀；2）氨气分子可与很多过渡金属离子形成络合物使之易溶于水而剥离保护金属表面的氧化膜.

初中水平要理解这个的确有点困难,不过很赞成你的求知精神!简单来说,我们说的钢铁里面都含有一定量的碳,盐溶液是电解质,在化学上铁、碳、盐溶液三者构成一种叫原电池（跟我们说的电池的原理一样）的东西,就会加

解题思路：根据活泼金属与盐溶液发生反应的实质进行分析和解答。解题过程：盐溶解在水中，会发生电离，形成能自由移动的金属离子，该金属离子运动到活波金属的单质周围，获得活泼金属原子的电子，该金属离子就形成该

如果考试的时候题目问的话,你就说形成原电池会加速腐蚀就行首先要知道负极是失去电子通过导线传给正极的,而此时正极的Cu得到电子,产生了氢气,源源不断的析出,加速负极电子的流动,这样负极的Fe很快就腐蚀了

因为生成了原电池

铁镀锌更易腐蚀.因为铁镀铝上,铁有铝包围,铝在空气中会形成致密的氧化膜,防止被继续氧化.而铁镀锌中的锌就没这作用.

生铁,里面含有碳,与铁形成原电池,加快铁的腐蚀

目前有两种理论能够解释晶间腐蚀（沿晶腐蚀）的原因,即贫铬理论和晶界杂质选择性溶解理论.前者一般认为导致晶间腐蚀的原因是由于连接晶粒边缘的固溶体中铬的贫乏而产生的电化学不均匀性.比如,当奥氏体不锈钢处于

这个本质上要从得失电子的难易程度来解释,所有的氧化还原反应都是这样,比如锌去置换Fe和Cu,铁铜离子要得电子,哪个得电子能力强,就先置换哪个.至于得失难易的比较要看元素周期表了.从你问这个问题看,你是

10000字讲不完!你告我一邮箱,我发过去!之后别忘了赏我分!先给一部分,想要其它（各科的）,发消息给我化学第1章开启化学之门】〖第一节化学给我们带来什么?〗4．理探究铁生锈消耗氧气实验的原理.5．了

不行,因为必须生成新盐,而非金属不能成盐（除铵根离子）

先考虑和水反应生成相应的氢氧化物,再与盐溶液反应,可能会生成沉淀,但不会置换出来金属,因为太活泼了,你上高中就知道了.

KCaNa三种金属进入水中后会先与水反应,置换出水中的氢,而其他金属能置换出活动性比自己弱的金属的原因是活动性强易失去电子,相应的活动性弱易得到电子,置换反应通过电子的转移发生共价化合物是指原子之间通

食盐容水以离子形式存在很小,只是填在水分子的空隙中体积几乎不变就算变化,也忽略不计

电解质溶液、金属和金属中的杂质形成了原电池,加快反应速度,例如,铁在硫酸铜溶液中铁会先置换出铜,而铜附着于铁表面,就形成了原电池,原电池会加快化学腐蚀（生活中大部分金属腐蚀为化学腐蚀）