作业帮为什么在盐溶液中铁更易被腐蚀
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/21 09:07:08
为什么在盐溶液中铁更易被腐蚀
腐蚀的本质不是铁和氧的反应吗?既然和电解质溶液无关,仅用水不被腐蚀吗?
腐蚀的本质不是铁和氧的反应吗?既然和电解质溶液无关,仅用水不被腐蚀吗?
本质上铁与氧气及水的反应,没错,但是在盐溶液中,离子浓度增大（盐类的电离,不知道你学了没,其实就是盐产生了离子,像氯化钠电离产生了氯离子和钠离子云云）,离子浓度增大后,溶液导电能力就强了（导电其实就是离子的定向移动,离子多了,导电能力就强了）,而铁中除了含铁,还含有其他杂质,碳就是其中很重要的杂质,这样铁块内就会形成一个个小小的电池（也就是原电池）,就像你用的干电池一样吧,导电能力强了,自然加快了铁失去电子,而铁一失去电子,就成为铁离子,进入溶液,这就是你所说的腐蚀过程,离子多了,导电能力强了,铁失电子快了,腐蚀就快了.
再问： 也就是说有电解质溶液才能构成闭合回路，产生电流？
再答： 恩，可以这么说。但严格的说，水中也是含有离子的（水会电离出来氢离子和氢氧根离子），所以水也是能构成回路的，只是离子浓度较小，电流小而已。而电解质溶液离子浓度大，导电也容易
再问： 也就是说有电解质溶液才能构成闭合回路，产生电流？
再答： 恩，可以这么说。但严格的说，水中也是含有离子的（水会电离出来氢离子和氢氧根离子），所以水也是能构成回路的，只是离子浓度较小，电流小而已。而电解质溶液离子浓度大，导电也容易