足球烯为什么是sp2

最简单的办法就是数跟C向量的原子数.例如,甲烷中跟碳相连的有四个氢原子,它就是sp3杂化（1s+3p=4）；乙烯中跟碳相连的原子数为3（两个氢一个碳）,他就是sp2杂化（1s+2p=3）；乙炔中就是s

你可能困惑的是为什么不是SP3,其实这个事可以的,与稳定性有关系,自由基一般是SP2的,但也有SP3情况,但甲基一定是SP2,因为这样稳定一些,平面上有超共轭作用希望有所帮助如图

没有亚甲基碳负离子,这个叫亚甲基,或者叫卡宾,他只是有一对孤对电子,没有带负电荷C本身有4个电子,再加上2个H提供的2个电子,这样卡宾中C周围有6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2

C采取sp2杂化之後形成三个在同一平面且互成120°的杂化轨道,每个杂化轨道上面有一个电子可以和其他原子形成σ键.而C最外层是4个电子,那麼多出来这个电子只能处於与杂化轨道平面垂直的未杂化p轨道上.当

不一定4个电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对.前面3个

是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键（这就是那四个C-H键）,两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C

sp2杂化的中间碳原子怎么能形成三重键?“显然这种结构是很稳定的.但是我的结构也没有问题啊”?什么结构?写出来!

直线型的分子一般是SP杂化,所以CO2是SP杂化SP2杂化的物质建交一般是120度SP3杂化是正四面体我一般是这么判断的

π键不算在杂化轨道里,只有σ键和孤电子对算在杂化轨道里.C的价层电子数为4,H2C=CH2若以其中一个C为中心原子的话,孤电子对为0对,周围有3个原子（即有3个σ键）,因此是SP2杂化.

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

每个C原子均由1个s　轨道和两个　p　轨道平均化产生三个能量相等的　sp2　轨道,余一个　p　轨道不变2344　三个杂化轨道共面、　指向等边三角形的三个顶点,　互成　120°,这三个新轨道2个与氢、一

公式如下：（括号内为举例,以下均以H2S为例）k=m+n当k=2sp杂化k=3sp2杂化k=4sp3杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解

脱去负氢后变成碳正离子,碳正离子都是sp2杂化.因为碳正离子的碳外层只有三个电子,所以是sp2杂化.

杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化.所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.

这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°

恩,和孤电子对有关系.二氧化碳中心原子有四个电子（配位氧不提供电子）,两个配位原子,故sp杂化.二氧化硫中心原子有六个电子,有一个孤电子对参与杂化,为sp2杂化.

S8中全部是σ键,而SO2中有一个π键.中学阶段判定杂化方式,如果全是σ键,那么杂化方式就是sp3,而如果有π键,则杂化方式降级成sp2,如果不止一个π键,杂化方式进一步降级成sp再问：可以根据高中算

因为c和o之间形成一个2键和一个pai键,因为有一个pai键,所以是sp2而不是sp3杂化

SO2分子是V型的结构,分子中S原子以sp2杂化与2个O原子各形成一个希格玛键还有一个p轨道与2个O原子相互平行的p轨道形成一个派（3,4）的离域派键S-O键具有双键特征