O是正四面体ABCD的中心,设向量AB=a,-搜答案-智慧作业帮

cosDOM=cos(DAC+ADE)=cosDACcosADE-sinDACsinADE=10^(1/2)/5-10^(1/2)/10=10^(1/2)/1010^(1/2)表示10开根号

延长BO，交CD于点N，可得BN⊥CD且N为CD中点设正四面体ABCD棱长为1，得等边△ABC中，BN=32∵AO⊥平面BCD，∴O为等边△BCD的中心，得BO=33Rt△ABO中，AO=63设MO=

因为如果是正方形平面结构,一氯甲烷和三氯甲烷都仍然只有一种,键角键长也都相等,但是二氯甲烷就有两种,同边和对角两种

B

选C,CH2Cl2不存在同分异构体你可以把它分别画成正方形,和正四面体正方形存在对角线两个CL,或一条边有两个CL,这样就同分异构体而如果是正四面体它就不存在同分异构体自己用头脑想象一下就会明白的

答案给的方法没有缺陷答案应该是设Q为CC1中点然后,证明平面D1BQ∥平面PAO你担心的是CC1上还有别的点Q'使得平面D1BQ'∥平面PAO,如果存在的话,平面D1BQ‘∥平面PAO,D1BQ∥平面

因为正四面体结构的四个顶点时空间对称,处于完全相同的环境.若是正方形平面结构,两个Cl原子可以相邻也可以不相邻,这是两种结构也就是两种物质,CH2Cl2不存在同分异构体说明C的四个键是完全相同的,也就

含极性键的分子不一定是极性分子,如果空间结构对称,那就是非极性分子.正因为C-CL键和C-H键键长不一样,导致了结构不一样.虽然不是正四面体,但是还是四面体

CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相

甲烷分子为sp3杂化,为等性杂化,4个杂化轨道在空间的夹角109.5度

CH2CL2只有一种,如果不是正四面提的话就会分相邻和相对两种再问：为什么？再答：两个CL两个H可以是对角相同和对角两种如果是平面的话就像下面的HHCLHCLCLHCL

A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际

甲烷是sp3轨道杂化,sp3杂化基本都是正四面体.

作B垂直于AD于E连接CE,因为是正四面体,所以BA=BD=AC=CD,因为BE垂直于AD,BA=BD,所以E为AD中点.又因为CA=CD,所以CE垂直于AD,AD垂直于BE,CE,所以AD垂直于面B

（1）∵棱长为a的正四面体中AB=BC=CD=BD=AC=AD=a在等边三角形BCD中，CD边的上高BM=32a过A作底面BCD上的高，则垂足O为底面BCD的重心则BO=23BM=33a则AO=AB2

中点再问：额…………能不能说一下过程了…………谢谢！！再答：先画图嘛因为BD1//OPAP//BQ所以面面平行再问：好了，凑活着先看看…………再答：恩，逗是这样的当Q在中点时，连接PQ,证出ABQP为

这个正四面体的位置是AC放在桌面上，BD平行桌面，它的正视图是和几何体如图，则正视图BD=22，DO=BO=6，∴S△BOD=12×22×6−2＝22，故答案为：22．

2^3=8

如图：大球直径为a,半径为R,R=a/2. 大球中心为o小球直径为b,半径为r,r=b/2.小球中心为o1小球体体积公式=4/3*π*r³已知：大球直径为a；根据题意作图知

正四面体在中心正三棱锥也在中心回去好好看看高2书的概念有机会聊聊