Na3P04,Na2HPO4,NaH2PO4

H2PO4-可逆符号再问：那加水稀释后，氢离子浓度增大还是减小再答：增大，加水后，ph降低

前者水解大于电离,后者点离大于水解

pKa2为7.2,即H2PO4-=HPO42-,所以是1;3再问：pKa2为7.2，即H2PO4-=HPO42-这是为什么？谢谢再答：Ka2=（H+）（HPO42-)/（H2PO4-）当pH=pKa时

看能不能进行反应,比如说你加进来100个H+（OH-同理）,可能有90个被Na2HPO4结合掉成了NaH2PO4,而这90个NaH2PO4可能只有约10个再发生电离变回NaH2PO4.于是,最后相当于

比较pKa

主要看氢离子能否被结合,不能则电离为主,反之水解为主!

1）Na3PO4在溶液中水解生成HPO4²－,H2PO4－,H3PO4,且水解程度逐级降低（每级相差3到4个数量级）H3PO4在溶液中不完全电离生成H2PO4－,HPO4²－,PO

抗酸的是Na2HPO4（碱）,抗碱的是NaH2PO4（酸）

培养如何细菌都必须要有水、无机盐、碳源、氮源和生长因子.此培养基成分中的纤维素粉是纤维素分解菌的碳源,NaNO3,Na2HPO4,KH2PO4,MgSO4,KCl是无机盐,酵母膏含有氮源.

Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+

0.1摩尔/升、PH值7.0的磷酸盐缓冲液的配制方法是：移取39毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸二氢钾溶液加61毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸氢二钠溶液,混匀后用少量0.1摩尔/升NaOH或HCl通过数

电离方程式:NaHSO3=Na++HSO3^-HSO3-H++SO3^2-Na2HPO4=2Na++HPO4^2-HPO4^2-H++PO4^3-NaHSO4=Na++H++SO4^2-(水溶液中）N

Na2HPO4水解方程式怎么写?HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-(可逆)H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-(可逆)NaH2PO4的电离方程?HPO42-=PO43-+H+(可逆)NaH

从大到小分别为Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4再问：你能告诉我为什么吗？？？？我想知道详细的过程。。谢谢！！再答：H3PO4是中强酸，(PO4)3-分三步水解，(HPO4)2

pH=pKa2+lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）7.40=7.2+lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）=0.2然后计算c（Na2H

PH=PKa2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]7.45=7.2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]lg[H2PO4-]/[HPO42-]=-0.25[H2PO4-]/[HPO42-]=0.

应该都配成整体积的.1.79gNa2HPO4.7H2O或0.71g无水Na2HPO4溶于少量水（指蒸馏水或去离子水,以下同）中,全部转移至100mL容量瓶,用水稀释至刻度.0.78gNaH2PO4.2

PH:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4因为磷酸是三元酸,H+的电离一步比一步困难；反过来,酸根的水解也是一步比一步弱,水解时产生的OH-一步比一步少.

我拿HPO4(2-)例子, 式子在图片中. 图片里分别列出了两个平衡的平衡常数. 比较其大小, 可知其酸碱性. 我记得<<分析化学>

1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是