0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ +

0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ + 磷酸氢二钠溶液中,各离子浓度的大小排列顺序是Na+>HPO42->OH->H2PO4->H+>PO43-, Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43 为什么在0.1mol/LNa3PO4溶液中:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]= Calculate [H+],[OH-],[H3PO4],[H2PO4-],[HPO42-],and [PO43-] f 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： 2006040202 OH-,H2O,HSO4-,HPO42-,NH3在水中的碱性,由强到弱排列的顺序是 在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl 人体血液中最重要的抗碱成分是A H2PO4- B HPO42- C HCO3- D H2CO3 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不