ka与PH值

醋酸Ka=1.76*10^-5当c=0.010.020.050.1mol/L时,有cKa>>20Kw(Kw为水的离子积）,c/Ka>500,可用最简式[H+]=(cKa)^0.5c=0.01[H+]=

pH=pKa=4.75pH=5.05再问：谢谢，第二道题我算对了，但是第一道题能给个过程吗，我算得4.96再答：HAc与NaAc浓度相同[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]=Ka

设Y=Y1^2+Y2^2根据正态分布的可加性,可得Y1=X1+X2+X3和Y2=X1+X2+X3服从N(0,3),然后可以把Y1,Y2标准正态化,即Y1/根号3,Y2/根号3服从N(0,1)然后根据卡

NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAcAc-+H2O==HAc+OH-(1)而对于HAc的解离,则是HAc=H++Ac-(2)解离常数K

一方面根据溶液中的成分,例如HCL,NaOH之类的分子守恒.另一方面根据正负离子的电量守恒.最好有具体问题,再答：司

由ph求的氢离子浓度,氢离子浓度与乙酸浓度之比即为电离度,氢离子浓度的平方与乙酸浓度之比为电离常数再问：乙酸浓度？？再答：乙酸就是醋酸嘛再问：哦哦再答：不客气再问：感觉答案怪怪的，能不能麻烦您，算一算

pH=-lgc（H+）Ka=c（H+）c（Ac-）pH=-lgc（H+）=2.4

CN-+H2O====OH-+HCN(可逆号连接）PH=11C(OH-)=1.0×10^-3mol\LKb=1.0×10^-3\0.02而Ka*Kb=KwKa=Kw÷Kb=（1.0×10^-14）÷K

c(H+)=1.33*10^-3mol/L,pH=2.88Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)=0.1mol/Lc(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】

c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4

HAcAc-+H+Ka=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])[H+]=0.00133mol/LpH=2.88

AC-:0.05mol/LC(AC-)*C(H+)==1.76*10-5所以C(H+)==3.52*10-5PH:Lg3.52*10-5

pKa=-logKa,pKa和Ka是负对数的关系

HAc+NaOH=NaAc+H2O①等体积混合：二者恰好反应完,那么,NaAc为0.1mol/l（即[Ac-]=0.1）.Ac-+H2O=HAc+OH-K(即Kb)=Kw/Ka（[HAc][OH-]/

[H+]=(cKa)^(1/2)=(0.001*0.00018)^(1/2)=4.24*10^(-4)mol/LpH=-log[H+]=3.37

c(H+)=根号下Ka*c(CH3COOH)=根号下1.8*10-5*0.1=根号下1.8*10-6=?pH=-lgc(H+)加水稀释1000倍后算出c(H+),然后再求pH.

4、c（H+）=（Ka*c）^（1、2）pH=3.375、c（H+）=Ka*ca、cbpH=4.756、拿K稳,Ksp自己算c=0.016M7、直接用ln（At/A0)=-ktt=1848.43s我不

[OH-]=根号（Kb*c）=(Kw/Kb*c）^1/2pOH=-lg(2.78*10^-11)^1/2=1/2（11-lg2.78）=5.28pH=14-5.28=8.72楼上计算的pH为小于7,明

找一本分析化学书看看吧,一句半句说不清再问：您知道大约是哪章讲这个东西吗？再答：酸碱滴定那章

c(H+)^2/c(HAc)=Ka所以c(H+)≈1.33×10^-3mol/LpH=-lg(c(H+))≈2.88