作业帮0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 19:28:16
0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少
如题
如题
CN-+H2O====OH-+HCN (可逆号连接）
PH=11 C(OH-)=1.0×10^-3 mol\L
Kb=1.0×10^-3\0.02 而Ka*Kb=Kw
Ka=Kw÷Kb =（1.0×10^-14）÷Kb=2×10^-13
再问： Kb=(1.0×10^-3)^2/0.02 好像这样才对
不过想请问一下为什麼[HCN][OH-]/[CN-]是为Kb?
然後Ka*Kb=Kw是在什麼条件下用的
基础比较差如果可以求回答一下!!
再答： CN-+H2O====OH-+HCN (可逆号连接）
Kb=C(OH-)×C(HCN)\C(CN-)
HCN=可逆=H++CN-
Ka=C(H+)×C(CN-)\C(HCN)
Ka×Kb=C(H+)×C(OH-)=Kw
PH=11 C(OH-)=1.0×10^-3 mol\L
Kb=1.0×10^-3\0.02 而Ka*Kb=Kw
Ka=Kw÷Kb =（1.0×10^-14）÷Kb=2×10^-13
再问： Kb=(1.0×10^-3)^2/0.02 好像这样才对
不过想请问一下为什麼[HCN][OH-]/[CN-]是为Kb?
然後Ka*Kb=Kw是在什麼条件下用的
基础比较差如果可以求回答一下!!
再答： CN-+H2O====OH-+HCN (可逆号连接）
Kb=C(OH-)×C(HCN)\C(CN-)
HCN=可逆=H++CN-
Ka=C(H+)×C(CN-)\C(HCN)
Ka×Kb=C(H+)×C(OH-)=Kw
0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少
25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】
物料守恒：均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1升溶液
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、Na
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
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已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少
0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为
已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka
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0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为