.将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 21:55:20

.将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH .
①等体积混合
② HAC与 NaOH按2比1体积比混合

HAc+NaOH=NaAc+H2O
①等体积混合：二者恰好反应完,那么,NaAc为0.1mol/l（即[Ac-]=0.1）.
Ac-+H2O=HAc+OH-
K(即Kb)=Kw/Ka（[HAc][OH-]/[Ac-]=（[HAc]([OH-]·[H+])/[Ac-]·[H+]）
=10^-14/1.76*10^-5=5.7*10^-10
[OH-]=(K*[Ac-])^(1/2)=(5.7*10^-10*0.1)^(1/2)=7.5*10^-6mol/l
pOH=5.12,pH=14-pOH=8.88
②2：1混合:[HAc]=0.0.067mol/l(另一体积与氢氧化钠反应),[Ac-]=0.067mol/l
HAc+H2O=H3O++Ac-
Ka=[H+][Ac-]/[HAc];[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-]=Ka
pH=4.75

.将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH 5.将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH 将0.1MOL/L的NAOH溶液与0.2MOL/L的HAC溶液等体积混合,计算其混合溶液的PH值(HAC的PKA=4.7 将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8 0.2mol/L HAC与0.2mol/L NaOH等体积混合后,求溶液的PH,基础很差…… 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5） 0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76* 大学无机化学：1mol/L HAc与0.5mol/L NaOH等体积混合,求溶液PH 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 将100ml 0.2mol/L HAC和50ml 0.2mol/LNAOH溶液混合,求混合溶液的PH 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.