盐桥电池中,锌和硫酸锌溶液中为什么会失去电子

锌与锌离子,铜与铜离子分别组成两个电对,这两个电对有各自固定的标准电势（相对于氢电对的零电势）,所以他们之间存在电势差,于是就不断有锌被氧化,铜被还原.溶液虽然是分开的,但是有盐桥相连,可以认为是相连

（1）混合物和稀硫酸的总质量为20+180.4=200.4克而反应完成后溶液质量为200克所以生成氢气的质量为200.4-200=0.4克所以有0.2mol锌参加反应锌的质量为0.2*65=13克锌的

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu如果Fe过量则过滤后为Fe和Cu如果Fe恰好或者量不足则过滤后为Cu

锌离子不能通过盐桥进入再到铜环,只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为导线中电子不能移动,只有移动的电荷),再由外电路形成闭合回路,从而形成原电池

6.5克锌就是0.1mol锌.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.溶液体积是0.08L,硫酸锌的物质的量浓度上就是0.1/0.08.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.质量分数是硫

金属要浸在相对应的盐溶液中盐桥一般用KCL因为钾离子和氯离子的运动速度差不多可以保证持续稳定的电流如果不用盐桥就是原来那种简单的原电池电流是不稳的一会就没电了

写原电池电极方程式应该注意：1、判断原电池的电极（判断正负极）2、判断反应物3、判断生成物（看处于什么环境,譬如酸性环境和碱性环境还有有氧环境）4、检查方程式前后电荷是否一样你的题目,显然在碱性环境下

不能的.a实验证明了锌大于铁,b实验证明了锌大于铜,但是铁和铜之间的关系未知

电极电势是物质的固有性质之一,就像密度热容一样,没什么原因.

楼主这个问题是属于高中的竞赛问题（当然,我向你保证许多大学化学专业的学生可能都不太了解,并不是说这很难,而是他们没有想得这么细）即原电池中电极电势形成的本质,高中学这一章节时有些同学就问到过我.这种问

解题思路：(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。解题过程：解析：1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中

本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出而不时氢的析出.

反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.4g65/x=161/y=2/

因为在原电池中,锌作为负极,失去电子形成了阳离子,进入电解质溶液中.

锌与硫酸锌不发生化学反应你说的是锌与稀硫酸么?如果这样：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑恰好完全反应后的溶液中,溶质反应生成的硫酸锌,溶剂是水.

锌/硫酸锌构成半电池反应为：Zn-2e-==Zn2+铜/硫酸铜构成另外半个电池反应为Cu2++2e-==Cu总反应就是锌铜的置换反应2个半电池靠盐桥连接构成闭合回路半电池反应之所以能发生,在于装置构成

复分解反应条件是有沉淀或者水或者气体生成,所以第一个无法发生BACO3+NA2SO4==BASO4(沉淀)+NA2CO3NA2CO3+CACL2==CACO3(沉淀)+2NACL

26+74.4-100=0.4g,这个离开溶液的是氢气,用这个计算：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g161g2gxy0.4gx=13gy=32.2g混合物中单质锌的质量分数=13/26=50%

因为锌过量,H+都反应掉了啊.铁于足量的稀盐酸最后得到的是盐酸和氯化亚铁的混合物

对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌溶液中.