锌铜原电池中，为什么锌能在硫酸锌溶液中溶解（有盐桥）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 08:26:19

锌铜原电池中，为什么锌能在硫酸锌溶液中溶解（有盐桥）
锌铜原电池中，为什么锌能在硫酸锌溶液中溶解（有盐桥）

解题思路： (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 (2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
解题过程：
解析：1．盐桥的组成和作用
(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO₃等溶液和琼胶制成的胶冻。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
2．单池原电池和盐桥原电池的对比

图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极：Zn－2e^－===Zn²^＋
正极：Cu²^＋＋2e^－===Cu
总反应：Zn＋Cu²^＋===Cu＋Zn²^＋
不同点：图1中Zn在CuSO₄溶液中直接接触Cu²^＋，会有一部分Zn与Cu²^＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO₄溶液在两个池子中，Zn与Cu²^＋不直接接触，不存在Zn与
Cu²^＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。

深度思考

1．能用金属代替盐桥吗？
答案　不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；若用金属作盐桥(已经不能叫做盐桥了)，电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然趋势就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。所以，光有自由电子是不够的，应该有一个离子的通道即“盐桥”。
2．在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同？如Zn极对应的是硫酸锌，能不能是氯化铜或者氯化钠？
答案　可以的，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。反正这边发生的反应只是Zn的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那只是一个做题的技巧，具体问题具体分析就行。
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！

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