在锌铜原电池中,锌和铜分别放在不同的溶液中,锌浸在硫酸锌溶液中,我想问锌浸在硫酸锌溶液中锌离子是怎样跑

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 18:52:45

在锌铜原电池中,锌和铜分别放在不同的溶液中,锌浸在硫酸锌溶液中,我想问锌浸在硫酸锌溶液中锌离子是怎样跑
在锌铜原电池中,锌和铜分别放在不同的溶液中,锌浸在硫酸锌溶液中,铜放在硫酸铜溶液中,用导线来连接,然后两溶液用盐桥来连接,形成回路,我想问锌浸在硫酸锌溶液中锌离子是怎样跑出来的,从而电子能够通过导线和铜离子发生反应,生成铜.我很想知道
如果存在平衡，那你写出来，

楼主这个问题是属于高中的竞赛问题（当然,我向你保证许多大学化学专业的学生可能都不太了解,并不是说这很难,而是他们没有想得这么细）即原电池中电极电势形成的本质,高中学这一章节时有些同学就问到过我.这种问题高中老师是不会去讲的,它对高考没有任何作用.
  我把一本化学手册上的原文摘录下来：1889年德国化学家能斯特提出的双电层理论,这个理论认为,当把金属放入它的盐溶液中时,由于金属晶体处于热运动的金属离子受到极性水分子的作用,有离开金属进入溶液的趋势,金属越活泼,这种趋势就越大；
另一方面,溶液中的金属离子,由于受到金属表面电子的吸引,有从溶液向金属表面沉积的趋势,溶液中的金属离子浓度越大,这种趋势也越大.
在一定浓度的溶液中,如果前一种趋势大于后一种趋势,当达动态平衡时,金属带负电,而溶液带正电.因为正、负电荷的吸引,金属离子不是均匀分布在整个溶液中,而主要集聚在金属表面附近,形成双电层,[见图5.2（a）],因此在金属和溶液间产生了电势差.
如果前一种趋势小于后一种趋势,则在达到动态平衡时,金属带正电,而溶液带负电,同样形成双电层,产生电势差,见图5.2（b）.
通常就把这种双电层的电势差称为电极电势.
电极电势较大的电极叫正极,电极电势较小的电极称为负极（Cu-Zn原电池锌极是负极,铜极是正极）.注意原电池的阳极是负极,而阴极是正极.
由于金属锌失去电子的趋势比铜大,所以锌片上有过剩的电子,而铜片上有过剩的正电荷.若用导线把锌片和铜片连接起来,电子就从锌片流向铜片.
由于锌片上的电子流出,锌片上的负电荷减少,从而和溶液中的Zn2+离子间的平衡被破坏,Zn2+离子就可以不断地进入溶液；
与此同时,流到铜片上的电子,就可以与溶液中的Cu2+离子结合生成金属铜,并在铜片上沉积下来.这样电子不断地从锌片流向铜片,从而产生电流.                                                                                    假如你把上面这个原理弄懂的话,你上面的问题就很容易解决了.
   我还建议你可以画一张简笔图,就是一根锌棒,本身带正电荷,周围你再画上一圈负电荷（就是电子）围着它,结合上文的讲解,就清楚一些.
  我在网上试着给你找过这张图,没找到,只在我的书上有,感觉费解的话,可以拍成照片,发到你邮箱.
  祝早日恍然大悟.

在锌铜原电池中,锌和铜分别放在不同的溶液中,锌浸在硫酸锌溶液中,我想问锌浸在硫酸锌溶液中锌离子是怎样跑一个原电池,用锌作负极,浸在有硫酸锌溶液中,正极用铜,浸在硫酸铜溶液中,中间有盐桥.我想问为什么锌和铜要浸在装有硫酸锌和锌铜原电池中，为什么锌能在硫酸锌溶液中溶解（有盐桥）锌铜原电池中,为什么锌能在硫酸锌溶液中溶解锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子? 铜锌原电池中,盐桥中的钾离子流向哪儿?是硫酸锌溶液,还是硫酸铜溶液? Zn和Cu的原电池中搭上盐桥,分别放在硫酸锌和硫酸铜溶液,怎样反应?（Zn和硫酸锌反应?）铜锌原电池,锌棒插在硫酸锌溶液用NaCl溶液行吗?用水呢? 关于铜锌电池就是锌片插在硫酸锌溶液中铜片插在硫酸铜溶液中为什么锌那边的电极电势比铜那边低比如从从离子电子的走向和具带盐桥的原电池,例如铜锌原电池,铜端硫酸铜,锌端硫酸锌.为何锌在硫酸锌中失电子,这是它自身的盐溶液化学电池原理在硫酸锌水溶液,锌棒,铜棒,硫酸铜水溶液组成的电池中,为什么锌棒会变成锌离子融于溶液中?求高手解答.可是溶液为什么铁丝放在硫酸锌溶液中不反应,就说铁的活动性比锌差?为什么铁丝放在硫酸铜溶液中反应,就说铁的活动性比铜好?