电离吸收能量符合能级差吗

不对,电子的能量是量子化的,只能在几个不同能量下运动,因此,只有当光子能量恰好等于两个能级的能量差时,才会发生跃迁,值得注意的是,如果光子的能量大于电子摆脱库伦力束缚所需的能量,那么此时,光子可被吸收

恩,你先问问H原子吸收不吸收这样的光子,恩,就酱.再问：什么意思，H吸收光子还有选择性，只能吸收它能级上能量的光子吗？再答：氢原子只选择性的吸收特定能量的光子，即H原子只选择性吸收能使它能级跃迁的光子

可以的,电子的能量是连续的,若用光子就不一定了.光子的能量是量子化的,也就是一分一分的不能分割的,只能一分一分的吸收或释放.但是如果光子的能量能够使这个原子电离,则可以吸收光子的能量.

吸收能量后,向较高能级跃迁,则电子的轨道变大,同卫星绕地球类比,速度会变小,所以　A正确　　　电势能会变大,所以　　B不对总能量增加,所以　C不对轨道变大,所以电子绕核旋转的半径增大　　D正确

事实上并非如此,能量恰好等于能级间的能量差时,相当于发生了共振,跃迁几率最大.而不等于的时候,也可以跃迁,只是跃迁的几率会随着失谐量（相差值）的增大而急剧减小.学了量子力学就知道了.

从基态跃迁到n=2能级，需吸收的光子能量△E=-3.40-（-13.60）eV=10.2eV．故A正确，B、C、D错误．故选A．

氢原子能级是普通物理学概念,是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型.所以,可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候,核外电子绕核运动,因为是s电子,轨道是圆形的,所以,当假设电子绕核半径是r的时候,可

（1）H原子,只有1S电子,其P轨道的能量是相同的；对于多电子原子,p轨道上电子能量有差别（2）有几个电子排几个轨道,会有空轨道再问：每个轨道可容纳两个电子，所以是放两个还是一个？我记得要以最稳定为前

A、基态的氢原子吸收的能量必须等于两能级间的能级差时，才能被吸收，用光子能量为12.75eV的光去照射一群处于基态的氢原子，刚好跃迁到第4能级，根据C24=6知，激发后的氢原子可能发出6种不同能量的光

其实用高中的知识可以解释：首先,请你回想一下高中课本所学的波粒二象性知识,我们在研究微观事物的时候往往出现宏观规律不适用的情况,比如能级为什么分开,跃迁为什么必须达到能量之差,这就涉及到了一个宏观物体

一个能级可以有多个轨道,但同一能级的不同轨道,其能量都是相同的.再问：比如说C的电子排布图，P轨道的三个小方框里随便占两个方框自旋相反就可以？再答：不对，要满足洪特规则才行。

系统回答下你的问题：1.量子力学告诉我们,原子中的电子有许多个不同能级,把能量最低的能级叫做基态,因为原子中的电子在这个能级上的能量最低,最稳定,几率最大.历史上为了标明各个能级的数值,选取真空或无限

因为氢原子的能量量子化以后,是-1/2*me/(n^2h^2),m电子质量,e单位电量,h普朗克常数/2pi,n=1,2,3.你可以看到能级是按-k,-1/4k,-1/9k...排布的,（k就是式中与

是的,x射线有两种产生方式,产生X射线的最简单方法是用加速后的电子撞击金属靶.撞击过程中,电子突然减速,其损失的动能会以光子形式放出,形成X光光谱的连续部分,称之为制动辐射.通过加大加速电压,电子携带

A、紫外线的频率大于3.11eV，n=3能级的氢原子可以吸收紫外线后，能量大于0，所以氢原子发生电离．故A正确．   B、氢原子从高能级向n=3能级跃迁时发出的光子能量小

波尔理论原子只有吸收等于两能级能量差的光子,这句话没错,但条件是电子还在原子的束缚下才成立.而hμ=w+Ek,如果吸收的光子的频率越大,能量越大,当被电离后,脱离原子核的束缚,就产生光电效应,此时吸收

不是所有能量的光子都能让电子电离的.在光电效应中,单个光子能量大于电子电离能的光才能将电子电离.而大于电离能的任何能量的光子,都能将电子电离.

你是问,高能级向低能级跃迁时发出光子的能量越大,对应的从低能级向高能级跃迁时吸收光的频率越大.回答是肯定的.

核外电子的动能减小,电子的电势能增大,电子的绕核半径增大首先吸收能量电子向外跃迁,半径增大波尔模型告诉我们角动量L是常量（L=h/2π=mvr）,而r增大,所以v减小,所以电子的动能减小我们并没有原子

你先理解什么是高能级低能级吗,高能级是指电子能量较高的能级,反之也就是低能级了,所以从低能级跃到高能级当然得吸收能量才能实现啦~