熔融氧化钠燃料电池

正极：5O2+10O2+20e=10CO3(2-)负极：CH3CH2CH3+10CO3(2-)-20e=13CO2+4H2O

不会再问吧再问：那甲烷的电极反应1.以熔融碳酸盐为固体电解质，空气和二氧化碳的混合气体为阴极燃气（碳酸根可自由传递）再答：正极同上还有问题吗思路先分析化合价确定得失电子，再确定相关离子的数目

CH3OH+CO3(2-)-6e-=2CO2+4H+这个反应是理想化的.

应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2

电解为碳酸根和金属离子或则氨根离子,配平就好了这俩个是什么意思C6H12O5,C4H10再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池再答：是C6H12O6吧！再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池有氧负离子的那种和

你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3

补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O

再问：�ף�����ȼ�ϵ�ز�����Ҫ����ѭ���

解题思路：甲醇燃料电池解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

正极：O2+4e-+2CO2==2CO32-（得电子还原反应）负极：2CO--4e-+2CO32-==4CO2（失电子氧化反应）总反应：O2+2CO==2CO2应根据电解质中的导电离子推测参与反应的物

正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

因为电解质是碳酸盐,而空气中的氧气不与之反应,且根据负极反应式可知呈碱性,则正极反应式为：o2+2H2o+4e-=4oH-最后一问看你怎么问了,阴离子向负极移动,同理阳离子向正极

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程

晕,我打了半天弄丢了,再打一次.楼上貌似错了,熔融CO32-弄丢了.电池为：Pt|CO|Na2CO3,Li2CO3|O2|Pt,负极CO+CO32-＝2CO2+2e-,正极1/2O2+CO2+2e-＝

因为是无水环境,要这样写：负极：C2H5OH--12e^-+6CO3^2-===8CO2+3H2O正极：3O2+12e-+6CO2====6CO3^2-

燃料电池,总反应就是燃烧,CH4+2O2=CO2+2H2O负极,一定是可燃物失去电子,CH4-8e-+4CO3^2-=5CO2+2H2O正极,一定是O2得到电子,2O2+8e-+4CO2=4CO3^2

因为在自然界中钠的化合物大部分以氯化钠的形式存在,而氧化钠是不稳定的,一般它很容易和水反应,所以,工业上一般都电解氯化钠

这个电池只能传递CO32-,这个在题干中已经给出了.所以你写的正极的半反应也只能顺着这个题意来写,当然就只能借助CO2产生CO32-了,因为很明显的是没有氢离子或者氢氧根离子或者水.其实这个题目也可以

电极反应：阳极：2H2+2CO3(2-)===2CO2+2H2O+4e-阴极：O2+2CO2+4e-===2CO3(2-)总反应：2H2+O2+CO2(Cathode)===2H2O+CO2(Anod

A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；B、该燃料电池中通O2和CO2的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B