对杂化理论的几个问题为什么表示一个分子的结构时孤对电子只在一个方向有电子云...就像这样,电子云不是上下都有的么&nbs

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/22 17:28:24

对杂化理论的几个问题
为什么表示一个分子的结构时孤对电子只在一个方向有电子云...就像这样,电子云不是上下都有的么

另外,在价层电子对数计算的时候把氧原子提供的电子数视为0,书上说是可以视为六个自身原子自行配对并腾出一个空的p轨道形成配位键,那么是不是氧原子和其它原子以双键相连的时候都是这样?那为什么CO2还是sp杂化?NO2还是不等性sp2杂化?还有,π键之间是否有斥力?另外为什么用L=1/2(E-V)的时候L大于一时不参与杂化,而L小于1时却参与杂化?它不是单独一个电子么?难道一个单独的电子可以参与杂化而且不成键?对于SF6,为什么它是sp3d2杂化?不是4s轨道的能量比3d轨道的能量与3s和3p的能量更加相近么?那为什么不是sp3sd杂化?请问,什么叫做“孤对电子总是一次占据使90°排斥叫最小的位置“?在分子轨道理论中,反键轨道和非键轨道出现在什么地方?他们的意义是什么?”

电子云是到处都有,这个结构是不考虑和H形成共价键的电子,也就是说SP3不等性杂化是没看其他的三个方向的,只考虑了孤对电子的轨道
二氧化碳是SP杂化的原因是有两个平行的碳氧双键,而且碳上没有多余的电子,类似于炔碳,炔碳是SP杂化楼主理解吧.NO2是不等性SP2杂化的问题就是N上还有一个孤电子,要用轨道装他,所以是不等性的SP2杂化
π键肯定是有斥力的,西格玛键也有,只是大小的问题
关于你的这个公式,这个实际上是关于键级的计算公式,如果说是用来判断是否有杂化,我是不敢苟同,始终认为要从具体的分子结构出发,如果是不满足价键理论,那么我基本判断是有杂化,比如价键理论解释不了CH4的正四面体结构
SF6的空间构型是正八面体,之所以是这样,是因为用两条3d轨道的话能形成这样的稳定空间关系,这时候的能量上的差别就被忽视了
根据VSEPR（价层电子对互斥理论）,中心原子的价层电子对相互排斥而尽量彼此远离,使分子尽量采取对称结构,这就是对孤对电子位置的解释
反键轨道伴随成键轨道,前者的能量比后者高,分子形成的时候,先填充成键轨道,再进入反键轨道.至于非键轨道,就是除了成键和反键的轨道,能量和原子轨道能量没有明显差别
纯手打,
真心累死了
再问：是不是就是说，一个p轨道上电子的电子云是竖放的哑铃形，而成对的孤对电子只有半个哑铃？而且到底氧原子跟其他有孤对电子的原子相连的时候都是两个成单电子先并入一个轨道之后又以配位键相连么
再答：其实也是哑铃，但是你可以形象的这样理解如果先提供一个电子形成一个共价键以后O就有7个了，似乎是不用再形成配位键了，直接再形成一个键就好

电子云的问题不是电子在原子的外层有固定的能级吗?为什么电子还等形成散乱的电子云啊?好奇怪! 为什么由“NH3中N的孤对电子云的密度大于NF3中孤对电子云的密度”就可以判断NH3的碱性强? 这个为什么是晶胞?P-π共轭对电子云有什么影响?这三个氮电子怎么分布杂化方式这个分子没有电如何判断基团的共轭效应,是给电子基团还是吸电子基团?是根据基团是否有孤对电子么?如果是那么与派电子云密度什么关系呢?不是问一个有关于电子云结构的问题现代原子理论认为电子轨道是不确定的-即电子云,那么能级就不是不同轨道的电子对应的了,也就是说波尔理论是错误的? 电子云的形状为什么电子云到底是描述一个电子的运动轨道还是多个电子的运动轨道为什么? 电子与电子云电子不是无数多个且运动没有规律的吗,为什么每个轨道上最多只有规定数量的电子呢?电子云与电子又有什么不同呢? 什么是电子云的伸展方向电子云为何只分布在节面上下方,电子是指成键电子的概率分布吗电子云是指一个电子的在此运动出现的概率,还是核外所有电子的?