根据mg oh 2的溶度积计算溶解度

初中重要的是8个沉淀吧...是BaSO4AgClMg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2BaCO3Al(OH)3CaCO3ok拉．就这几个.初中掌握这8个就可以了...不要把脑袋弄昏了BaSO4Ag

M=m/nM=22.4dM=24M=a%A+b%B+c%C+……再问：少了一个再答：M=pMap：相对密度，Ma：那个相对气体的式量。再问：是哪个。。。。再答：根据相对密度计算我的百度空间有这个介绍的

1923322751：梯形面积＝（上底+下底）÷2×高因为中位线＝（上底+下底）÷2所以梯形的面积就是：中位线×高祝好,再见.

解题思路：找出各种气体的分压解题过程：解：同学，这道题你们联练习上出现的吗？设计的理论其实还是比较深的。因为已知空气的体积组成为V(N2):V(O2)=4:1故空气中氮气与氧气的分压比为4：1一个大气

（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则氧化铁的相对分子质量是：56×2+16×3=160；（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，则氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：

再问：最后一步怎么来的。arctanπ/3等于多少再答：再问：哦哦。

BaSO4分子量137+96=233g/molc(BaSO4)=2.4×10^-3(g/L)/233(g/mol)=1.03×10^-5mol/L溶度积Ksp=c(Ba2+)*c(SO42-)=（1.

强电解质溶解的部分就完全电离,离子浓度比较好测定,所以溶度积用电离出来的离子的浓度来计算.

27g/mol的铝可以提供3mol电子,所以,对于铝来说可以认为每9g可以提供1mol电子,所以2.1/9=7/30mol电子,即该溶液可以吸收7/30mol电子.56g/mol的铁可以提供2mol电

5/(5+95)*100%=5%

1.氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数和质量比氧元素和铁元素的原子个数2:3氧元素和铁元素的质量比(56*2):(16*3)=7:32.氧化铁中各元素的质量分数铁：56*2/（56*2+16*3）*10

用原溶剂减去消耗的水.加上生成的水,加上结晶水.

氢氧化镁,再问：化学式再答：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

不计算在内饱和溶液中溶质的质量,是“溶液中”,未溶解的物质不算在溶液中溶质的质量：18g溶液的总质量为50+18==68g

cMg2+=0.2/2=0.1mol/LcNH3.H2O=0.1/2=0.05mol/L设混合反应前OH-有xmol/Lx^2/(0.05-x)=1.8*10^-5(c/1)/kNH3.H2O=0.0

高中还学吉布斯自由能?好神奇啊.查查表中此反应的吉布斯自由能的变化,再根据沉淀溶解平衡常数公式自己推.当然你要是首先明白吉布斯自由能是咋来的.可以查查大学的书,《无机与分析化学》.吉布斯自由能的变化量

你给的答案不正确的,应为5.6*10^(-4)mol/L混合后溶液体积增加一倍,物质的量浓度减小为原来的一半c(I-)=10^(-2)/2=5*10^(-3)mol/Lc(Pb2+)*[c(I-)^2

再问：开始有沉淀生成时Ag+的浓度是怎么算的，还是有点不明白，麻烦您了。再答：CrO42-的浓度已知，为10-1mol/L，Ksp=9x10-12，Ksp=[Ag+]2•[CrO42-]，

此外,还有清蛋白,谷蛋白,组蛋白,鱼精蛋白,硬蛋白.连上你已经说了的2个,他们是按照单纯蛋白的溶解性来分类的.详细参考《生物化学》王镜岩版.

一、按分子形状分类1.球状蛋白质蛋白质分子长短轴之比小于10.生物界多数蛋白质属球状蛋白质.2.纤维状蛋白质蛋白质分子长短轴之比大于10.多为生物体的结构材料.二、按组成成分分类1.单纯蛋白质蛋白质组