空气溶解于水的计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 16:02:24

已知在标准状况下，O2 和N2 在水中的溶解度分别是O2为0.048ml。N2为0.024ml，在标准状况下，空气和水接触达到平衡状态时，计算下列各题（已知空气的体积组成为V(N2):V(O2)=4:1). (1)求在标准状态下，溶解于水的空气中，氧气和氮气的体积比是多少？（2）求在标准状态下，溶解于水的空气中，氧气和氮气的物质的量之比是多少？（3）求在标准状态下，溶解于水的空气组成（体积百分比组成）是多少？

解题思路：找出各种气体的分压
解题过程：
解：同学，这道题你们联练习上出现的吗？设计的理论其实还是比较深的。
因为已知空气的体积组成为V(N2):V(O2)=4:1 故空气中氮气与氧气的分压比为4：1
一个大气压下，空气溶于水时，此时的空气中氧气的分压应该为0.2个大气压，氮气为0.8个大气压，那么根据物理化学上的亨利定律，氧气的溶解度应该为：0.048ml*0.2
氮气的溶解度应该为：o.024ml*0.8
故：（1）标准状态下，溶解于水的空气中，氧气和氮气的体积比为：0.048ml*0.2/（o.024ml*0.8）=1/2
（2）标准状态下，溶解于水的空气中，氧气和氮气的物质的量之比为1/2
（3）标准状态下，溶解于水的空气组成（体积百分比组成）是氧气33.3% 氮气66.7%
有疑问，我们可以继续讨论
最终答案：略

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