根据Ksp计算Mg(OH)在0.010mol L的MgCI2溶液中的溶解度

根据Ksp的定义,c(Mg2+)乘以c（OH-）的平方等于1.2x10的-11次方.设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L,那么镁离子浓度为X,氢氧根为2X,此时的氢氧根浓度（0.

Mg(OH)2=Mg2++2OH-x2x(设分解产生的物质的量浓度)Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=x*(2x)^2=4x^3x=(ksp/4)^(1/3)再求出2x,即溶液中氢氧根离子浓度pO

Ksp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-)是二次方的意思）在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2代入上式可以求得Mg2+的浓度为1.8×10-7m

分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!这个是根据溶度积计算溶解度,我们设Mg（OH）2的溶解度是smol/L（用物质的量表示的）,氢氧化镁电离出的镁离子是smol/L,而氢氧根是2smol/

作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.（2）考虑同离子效应；（3）考虑酸效应（HF）；（1）最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.

[Mg^2+][OH-]^2=5.6×10^-12[Mg^2+]×0.01^2=5.6×10^-12[Mg^2+]=5.6×10^-12/10^-4=5.6×10^-8即氢氧化镁在在0.01mol.L

Mg(OH)2Mg2++2OH-所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-)=2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1

是溶解度小不是溶度积小溶解度和溶度积不是一回事正是因为同离子效应导致了溶解度的变化.而同离子效应的理论依据就是溶度积不变再问：请以平衡角度结合KSP计算公式和说明为什么没变再答：K只跟温度有关,无法用

设溶解度为x则有KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4

选AKsp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-)是二次方的意思）在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2代入上式可以求得Mg2+的浓度为1.8×10-

楼上那位：所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的,只是很小而已……氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来,因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水,所以造成溶解平衡向右移动,溶解度增大.然后氯化钾中两种离子对溶解平

[Mg2+]=Ksp/10^-4=1.8x10^6M

1、Mg(OH)2Mg2++2OH-x--------------------x--------2xx*(2x)^2=4x^3=Ksp=1.2*10^-11x=1.45*10^-4mol/L,即Mg(

1.设有1mol氢氧化镁镁离子*氢氧跟离子/氢氧化镁=5.6*10-12即x*2x/1-x=5.6*10-12解出x2.取2x的负对数就等于ph

设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2⇌Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3•L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10

1KspθMg(OH)2=[Mg]*[OH]^2,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为：(5.61×10－12)^1/3=1.78×10－4;在0.01mol·L-1NaOH水溶液中的溶解度为(5.6

因为溶解度是指100溶解的溶质的质量,不是1000g水中的

C再问：为什么啊再答：前两者可以直接比较得到Mg（OH）2的溶解度小。比较Mg(OH)2和AgCl，后者是1:1型的，所以饱和溶液的离子浓度直接开方，而对于Mg(OH)2的饱和溶液的例子浓度要开三次方

4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L

因为Mg(OH)2是一步电离,所以溶液中Mg2+=1/2OH-所以有[Mg2+]*[OH-]^2=[Mg2+]^3=5.61×10^-12mol^3所以[Mg2+]=1.78*10^-4mol/L因为