作业帮已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 15:08:48
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?
Ksp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-) 是二次方的意思）在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2 代入上式 可以求得 Mg2+的浓度为 1.8×10-7mol/L
再问： Mg2+的浓度会等于溶解度吗？为什么？
再答： 这么说吧，根据Ksp的定义，c(Mg2+) 乘以 c（OH-）的平方 等于1.2x10的-11次方。设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L，那么镁离子浓度为X，氢氧根为2X，此时的氢氧根浓度（0.01+2X），由于0.01远大于2X，所以此时氢氧根浓度可近似等于0.01M。因此根据Ksp定义，可得到 X乘以（0.01）的平方=1.2x10的-11次方，解得 X=1.2乘以10的-7次方，这就是此时的Mg(OH)2溶解度。
再问： Mg2+的浓度会等于溶解度吗？为什么？
再答： 这么说吧，根据Ksp的定义，c(Mg2+) 乘以 c（OH-）的平方 等于1.2x10的-11次方。设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L，那么镁离子浓度为X，氢氧根为2X，此时的氢氧根浓度（0.01+2X），由于0.01远大于2X，所以此时氢氧根浓度可近似等于0.01M。因此根据Ksp定义，可得到 X乘以（0.01）的平方=1.2x10的-11次方，解得 X=1.2乘以10的-7次方，这就是此时的Mg(OH)2溶解度。
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么
已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少
实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少
常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗
在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×
(1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(
已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （O