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来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 16:39:26
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的溶解度（S）
根据Ksp的定义,c(Mg2+) 乘以 c（OH-）的平方 等于1.2x10的-11次方.设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L,那么镁离子浓度为X,氢氧根为2X,此时的氢氧根浓度（0.01+2X）,由于0.01远大于2X,所以此时氢氧根浓度可近似等于0.01M.因此根据Ksp定义,可得到 X乘以（0.01）的平方=1.2x10的-11次方,解得 X=1.2乘以10的-7次方,这就是此时的Mg(OH)2溶解度.
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
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