有一澄清透明溶液,可能含有大量的Ag Fe3 .Fe2 .Al3 .

第一题应该是A,强酸溶液SO32,HCO3-不可能存在,滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀,可排除Fe2+,因为Fe2+,会被氧化成Fe3+,溶液会变成红色,另外判断,可能有SO42；取少量溶液

题目说澄清透明,指的是不混浊没有沉淀,并非指没有颜色.开始没有沉淀,说明开始时一定有物质先与氢氧化钠反应,所给物质中只有有氢离子具有这个效果.既然有H+,就不可能有碳酸根,偏铝酸根.这时候只剩下一种阴

AA当溶液为酸性时可能存在.B因为若为酸性,Al和硝酸反应不会生产H2；若为碱性,Mg2+不能和OH-共存.

加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有

选第二个,第一个的答案里忽略了“只”字.很明显.

题目说的是澄清溶液,不是无色溶液,澄清溶液可以含有有色粒子

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答：【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定存在NH4+【3】第三份加足量BaCl2溶液后,

①取溶液少量加入铁粉有气体放出.说明有氢离子,没有碘离子,没有硫离子.②另取原溶液加NaSO3溶液后又气体放出（气体是二氧化硫）,也有白色沉淀生成（沉淀不是亚硫酸钡,而是硫酸钡,说明有硝酸根,在酸性条

选C、D.A.因为不断加碱溶液始终没有气体,所以一定没有铵根.B.可能含氯离子.

淡黄色粉末是过氧化钠.溶液时无色透明排除铁离子和铜离子首先加入过氧化钠与水反应,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑由上式看出加入的量与生成量的比例.先把图像分两截看.0-0.3一段,0.3-0

第一种组合H+一定不存在OH-、NO₃-、Ag+、Cu²+、HCO₃-第二种组合OH-一定不存在H+、Mg²+、Ag+、Cu²+、HCÒ

①测定溶液的pH,溶液显强碱性；有OH-,无Cu2+,HCO3-（都要和碱反应）②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成气体是CO2,所以有CO32-,无SO

无色无味的气体是氧气,是过氧化钠和水反应得到的因为在过氧化钠刚加时,并无沉淀,这就说明溶液呈酸性,先发生酸碱中和,然后才沉淀,因此有氢离子而如果有铵根离子,就会在折线最高点处增加一段与X轴平行的直线因

铵根离子会和氢氧根反正生成氨气,因为题目说了无色无味气体,所以不能有铵根离子,至于为什么镁离子和铝离子都有,一定是要按照图示计算得的,应该算完你会发现如果单纯一种离子是不能得到图示沉淀的

①加入AgNO3溶液有沉淀产生——四种负离子都可能②加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体——肯定有NH4+③加入足量BaCl2溶液后,经足量盐酸洗涤,干燥后,有沉淀——肯定有硫酸根（1）100mL溶

第一种情况：一定有H+Cl-离子,可能有K+Mg2+离子,一定没有NO3-OH-CO32-离子第二种情况：一定有OH-K+离子,可能有CO32-NO3-Cl-离子,一定没有Mg2+H+离子

（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色，说明溶液呈酸性，则一定不会存在HCO3-；（2）取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成，该气体为NO2，说明溶液中含有NO3-，在酸性条件下具

肯定存在：NO32-,SO42-,Al3+,Fe3+肯定没有:HCO3-,Ba2+不能确定:Cl-,NH4+第一步说明溶液呈酸性,证明碳酸氢根不存在第二步气体为NO2,由此推出NO3-存在第三步说明硫

K+只能焰色反映检验NH4+可以加碱出氨气Fe3+KSCN血红色Ba2+SO42-白色沉淀