CaF2的溶度积为4.0×10-11 mol l 求氟化钙在下列情况下的溶解度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 01:51:18
这个表述起来真的很费劲,....2H.+.S.=H:S:H...........Ca.+2.F:=Ca2+[:F:]-[:F:]-......
CaF2是卤族元素的特殊,不溶于水.相反AgF却溶于水.
主要用途:用于激光、红外、紫外光学、高能探测领域,是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料,还可以用于制作激光光刻的大尺寸透镜.
氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子
浓H3PO4与NaBr生成HBrH3PO4+NaBr=加热=NaH2PO4+HBr↑不能用浓硫酸与NaBr制取HBr因为产生的HBr会被氧化H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O制
Ksp=5.3×10-9=[Ca2+]*[F-]2得到[Ca2+]=Ksp/[F-]2=1.6*10-3mol·L-1Ksp=9.1×10-6=[Ca2+]*[SO42-]得到[SO42-]=Ksp/
....[:F:]-Ca2+[:F:]-....
一个氟化钙晶胞有4个 4/NA 是物质的量,再乘以M得到质量,最后除以体积就得到密度了
B是正确的.再问:为什么再答:25℃时,饱和CaCO3溶液,c(Ca^2+)=c(CO3^2-)=(2.9×10-9)^-2,饱和CaF2溶液c(Ca^2+)*c(F-)^2=2.7×10^-11,所
Ksp(CaF2)=c(Ca2+)*[c(F-)]^2,CaF2=Ca2++2F-即c(F-)=2*c(Ca2),Ksp(CaF2)=4*[c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+)=4
Ksp=[Ca2+][F-]^2纯水中有[Ca2+][F-]^2==4.0×10-11mol3/L-3,又[Ca2+]=2[F-],在NaF溶液中,F-浓度为1.0×10-2mol/L-1代入Ksp=
CaF2的Ksp=c(Ca2+)•c2(F-),已知c(F-)为3.0mol•L-1,所以c(Ca2+)=Kspc2(F−)=5.3×10−9mol3•L−3(3.0mol•L−1)2=5.9×10-
萤石又称氟石,主要成分威颜色CaF2,为白色,CaF2>93%,莫氏硬度为4,密度3.188g/cm3,熔点1318℃,沸点2500℃
“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”由于溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10pH=1.(如果陈述A与前述沉淀反应无关)那么,0.1mol/LHF溶
CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即:c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2=2.7*10(-11)解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mo
解题思路:将晶胞均分成8个小立方体,b球在每个小立方体的中心,因此由8个b球组成的立方体的边长为p/2,继续求出其体积。解题过程:解答:首先应该看出,原题中B选项应改为:晶胞中8个b球组成的立方体体积
不行的,生成物只有难溶的硫酸钙
这很简单嘛,学姐,不是将2*10-4mol/L开立方就可以了吗?CaF2--可逆--Ca2++2F-,K=[Ca2+][F-]^2,而它的溶解度就是平衡常数的开三次方根,所以反过来将其开立方就可以了.
CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则Ca2+的浓度=2×10-4mol•dm-3F-的浓度=2*2×10-4mol•dm-3=4×10-4mol
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中CaF2=Ca2++2F-假设溶液中的钙离子的浓度是xmol/l所以这个时候的离子积=x*(3的平方)=