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已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 16:09:34
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?
Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2,
CaF2 =Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2),
Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L,
CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最 计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)） CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高 已知Ag3PO4的Ksp=1.4*10^-36,试求其在0.1mol/L的Na3PO4溶液中的溶解度 在某温度时,CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则CaF2的溶度积为(). 难溶电解质CaF2在浓度为0.1mol/L的下列溶液中溶解度最大的是 A.CaCl2 B.HAc C.NaF D.KNO Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少? CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为? 某温度下,BaSO4的摩尔溶解度（S）为10X10^-5mol/l,则BaSO4的溶度积（Ksp）为 求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10 在【I-】=0.1mol/L的溶液中,PbI2的溶解度（s）可表示为 A.三次根号(Ksp/4) B.三次根号Ksp