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沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 04:02:55
沉淀溶解平衡题
6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（ ）
A． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大
B． 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,会析出CaCO3固体
C． 25℃时,CaCO3固体在20mL0.01 mol•L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp大
D． 25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能全转化为CaF2
B是正确的.
再问： 为什么
再答： 25℃时，饱和CaCO3溶液，c(Ca^2+)=c(CO3^2-)=(2.9×10-9)^-2，饱和CaF2溶液c(Ca^2+)*c(F-)^2=2.7×10^-11，所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c(Ca^2+)>前者，等体积混合后的c(Ca^2+)会较饱和CaCO3溶液中的c(Ca^2+)大许多倍，c(CO3^2-)只减少到原来的1/2，此时溶液中的c(Ca^2+)*c(CO3^2-)>CaCO3的Ksp为2.9×10^-9，所以会析出CaCO3固体。
再问： 那D答案呢？为什么CaCO3可能全转化为CaF2 呢
沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确 （2014•揭阳二模）已知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．下列 沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－101)将浓度均为0.1 mol•L－1的 沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正   已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确 室温时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9,下列说法中不正确的 已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH) 沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12, 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ） 在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是? 已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?