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2．已知CaF2的溶度积为4.0×10-11 mol3/L－3,求CaF2在下列情况时的溶解度（以mol/L-1表示,不

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 10:48:06
2．已知CaF2的溶度积为4.0×10-11 mol3/L－3,求CaF2在下列情况时的溶解度（以mol/L-1表示,不考虑副反应）.
（1）在纯水中；___________________________________________________（2）在1.0×10-2mol/L-1NaF溶液中；___________________________________________________
（3）在1.0×10-2mol/L-1CaCl2溶液中.
_________________________________________________
3．将1mL0.010 mol/L－1Pb（NO3）2溶液和2mL0.010 mol/L－1KI溶液混合,是否有PbI2沉淀析出?
4．已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol/L-1,BaSO4在0.010mol/L Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?已知KSP (BaSO4)＝1.07×10-10
Ksp=[Ca2+][F-]^2
纯水中有[Ca2+][F-]^2==4.0×10-11 mol3/L－3,又[Ca2+]=2[F-],
在NaF溶液中,F-浓度为1.0×10-2mol/L-1 代入Ksp=[Ca2+][F-]^2可求得钙浓度
同理可计算（3）
以及3 4两题,就是一个Ksp的应用而已
这就是传中的同离子效应和盐效应.好好记住吧.一般无机化学都要考得
2．已知CaF2的溶度积为4.0×10-11 mol3/L－3,求CaF2在下列情况时的溶解度（以mol/L-1表示,不 CaF2 的Ksp=5.3×10-9mol3•L-3，在[F-]为3.0mol•L-1的溶液中Ca2+可能的最 CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为? 计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中 已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高 计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)） 在某温度时,CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则CaF2的溶度积为(). 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46 难溶电解质CaF2在浓度为0.1mol/L的下列溶液中溶解度最大的是 A.CaCl2 B.HAc C.NaF D.KNO 已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （O 1.0.084克NaF溶解于1.00L的0.010MOL/L的液体CaCl2里.CaF2 的Ksp=3.9 * 10^-