并向一个温度为T2=273K的低温热源放热

1、如果T1＞T2：热量将从初始温度为T1的铁板流向初始温度为T2的铁板；在此过程中,初始温度为T1的铁板温度下降,初始温度为T2的铁板温度上升,直至两铁板温度稳定在(T1+T2)/2；随着两铁板温度

不懂不要乱推荐.我做过这种题.球壳不需要是黑体.这个问题需要个条件.首先,你要知道辐射转移方程通解,这个你肯定知道,不然就不会遇到这种题.然后,对球壳使用光学薄近似,球壳的辐射源函数与光深无关.利用这

1、曲线我说你画,两条绝热线,两条等温线,歪斜的“井”字交叉.因为是热机,循环方向为顺时针.2、四条曲线,两条绝热,一条为等温膨胀,一条为等温压缩.等温膨胀,假设温度为T1,体积从V1到V2,则吸热为

关于x轴对称可知A点的对称点A1坐标为(2,-1）所以k2=2*（-1）=-2t2的函数解析式为y=-2/x

在不考虑散热的情况下,若两者质量相等,则混合后温度T刚好为混合前二者温度之和的一半,即(T1+T2)/2.否则,若热水质量多则温度较之(T1+T2)/2偏高,热水质量少则温度较之(T1+T2)/2偏低

气体的温度、压力与体积之间的关系式：P1V1/T1=P2V2/T2,此公式中的T1与T2表示的是热力学温度,或称为开氏温度.其与摄氏温度t之间的换算关系式：T=（t+273.15）K.

200J·k-1,天大物化第四版课后题3.5,将热源看做无限大,则传热过程对热源是可逆的,-120000/600+120000/300=200

1、楼主给出的比热没单位,稍显不足,但并不影响.故假定水的比热单位为：热量/(单位体积度),这样更便于解题；2、比热中的系数a、b、c应该明确其符号及大小,这是关键.a＞0是没问题的.我的印象好像是水

∵t4-k2=（k-t2）（-k-t2），∴（k-t2）（-k-t2）=t4-k2．故选A．

卡诺循环的效率是1-T1/T2,和1-T1/T3.A肯定不对.任何循环围的面积就是这个循环做的功.面积相等说明一个循环做的功相等.功等于吸热减放热.所以D正确.功相等,但效率不同.显然BC错误.

T2＞T1：本公式只要知道其中4个已知量,就可求出最后一个量.

A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3 mol

第1题：Q吸＝Q放c水m1（t－t1）＝c水m2（t2－t）,m1：m2＝1：2即：t－t1＝2（t2－t）化简：t－t1＝2t2－2t解出：t＝（t1＋2t2）/3第2题：Q吸＝Q放c1m1（t－1

答案不一定,要分开讨论,第一是冷水的温度很低,第二热水的温度很高.

影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）

别听推荐答案的……明显应该选B

符号打不出来对T2+（TI-T2）/LdL进行积分,积分下限T2上线T1带入就出来了再问：我自己证明了。q吸=q放从（0到l）∫（T1-(T1-T2)X/L-Tf)dx=从（l到L）∫（Tf-T1+(

1.Q=mcdeltaT=1*4.18*(373-323)kJ2.deltaS1=积分号(mcdT/T)=mclnT2/T1,其中上限T2=323K,下限T1=373K.3.deltaS2=Q/T0=

设最后状态压强p,温度T.由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有1/2*(i*n1*R*T1)+1/2*(i*n2*R*T2)=1/2*(i*(n1+n2)*R*T)整理得（n1