烧杯中盛有20ml 0.1mol l的氨水溶液,逐步加入0.1mol l的hcl-搜答案-智慧作业帮

（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故溶液中c（H+）=10−140.01mol/L=10-12mol/L，故该溶液的pH=-log10-12=12，答：0.

10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠.那么有c(OH-)＋c(Ac-)=2c(Na+)＋c(H+)c(OH-)

n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,设0.05mol/LH2SO4溶液为xmL2120*0.1x*0.05故2/20*0.1=1/x*0.05解得:x=20所以中和20mL0.1mol/L

20*0.1=0.05*2VV=20mL

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O210.03*0.15XX=0.03*0.15/2=0.00225反应后溶液中氢离子的浓度【H+】=2*（0.02*0.1-0.00225）/（0.02+0

答【1】混合后的溶液是：NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg（Cb/Ca）=4.74+lg（1/2-1)=4.74

（1）反应后生成0.05mol/L的氯化铵溶液,用盐的水解的知识解题[H+]=根号下（cKa）=根号下（cKw/Kb）,不能编辑公式,凑合着看一下（2）同上,反应后生成0.05mol/L醋酸钠溶液[O

溶液混合后反应生成醋酸钠,余下氢氧化钠,蒸发后得到固体氢氧化钠和醋酸钠的混合物,发生脱羧反应,生成碳酸钠和甲烷,是实验室制取甲烷的一种方法.

酸性大于还是酸性小于不确定

10mL0.1mol/LNaOH中的n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol10mL0.2mol/LBa(OH)2中的n(OH-)=0.2*0.01*2=0.004mol混合后n(OH-)=0

首先H2SO4,HCl,NaOH,Ba（OH）2都是强酸强碱,在水中完全电离.HAc是弱酸,在水中部分电离.而20mL0.1mol/L硫酸、40mL0.1mol/L盐酸、40mL0.1mol/L氢氧化

20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度：(NH4)2SO4,每mol含2molNH4+,所以浓度为0.1mol/L*2=0.2mol/LA.0.2mol/L氨水10ml:氨水溶质看作NH3.H

这个问题关键在电解的时间有多长.阳极插NaCl,阴极插AgNO3：阳极反应2Cl--2e=Cl2阴极反应2Ag++2e=2Ag离子通过盐桥平衡,没有氢离子/氢氧根生成,二者混合后仍得到中性溶液,pH=

若ad是石墨,b是cu,c是fe则体积就是448ml

(1)对.酸式滴定管可以量取酸性溶液和强氧化性溶液（2）错.共热后,要先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液

简单来说就是1L的水喝1立方分米的沙子一起放着会小于2一样.硫酸分子和水分子的间隙不同,所以加在一起会小于2

解题思路：根据相关物质的溶度积不同解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

n(Zn)=0.1moln(Cu)=0.05moln(H2)=0.05molm(H2)=0.1g

50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4、Na2HPO4各0.0025mol显然形成缓冲溶液pH=pKa2+lg[n(NaH2PO4)