烧杯中盛有20gNaoH和Nacl组成的固体

水分子和Na+的比例是100：1,4gNaOH有Na+0.1mol,所以需要水10mol,而10mol水重180g.

0.15gNaOH的物质的量为0.15/40=0.00375molNaOH的物质的量浓度为0.00375/0.25=0.015mol/L常温下：c(H+)=Kw/0.015=6*10^-13mol/L

设需水的质量为x.由钠离子和水分子的数量关系可得出氢氧化钠和水的物质的量之比为1:100NaOH~100H2O4g/(40g/mol)x/(18g/mol)x=180g溶质质量分数=4/(4+180)

20gNaOH对应物质的量为0.5mol若Na+离子与水分子比为1:50,则对应的水分子数为25mol溶液中有0.5molOH-中和需要0.5mol的H+即0.25mol的H2SO4,对应质量为24.

二氧化碳会溶于水中,放油就是防止二氧化碳进入水中.题目应该是采用排水法测得,那个应该是试剂瓶而不是烧杯,二氧化碳进入的那个导管没有伸入水中,而另一个长的管子是在水下面的,这样就是利用生成的二氧化碳把水

4gNaOH的物质的量=4/40=0.1mol要使Na离子数与水分子数之比为1:100,水的物质的量=100X0.1=10mol,其质量=10X18=180g4gNaOH溶解在水中,要使Na离子数与水

n=m/M=4/40=0.1mol每10个H2O分子中溶有一个Na+,水的物质的量=1mol,水的质量=18克

A、Na失去一个电子变为Na+，核电荷数不变，故选项正确；B、Na失去一个电子变为Na+，核电荷数不变，故选项错误；C、Na失去一个电子变为Na+，核外电子层数发生改变，故选项错误；D、决定元素化学性

4/40=0.1molm水=0.1*20*18=36g质量分数=4/（4+36）=10%这是可以通过阿伏加德罗定律或理想气体方程得到的理想气体方程PV=nRTP是压强V是体积R是一个常数T是热力学温度

4gNaOH的物质的量是0.1mol要溶于10mol的水中质量是10*18=180g水

20/40==0.5mol0.5/0.5=1mol/L取出1mL用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的c是1*0.001/0.1==0.01mol/L0.01*0.1*23==0.023g

砝码质量为20g游码读数为0.8````````````原来你问的是这个啊```我认为是大于因为NAOH在空中会吸收空气中的水分和CO2

（1）NaOH物质的量=4g÷40g/mol=0.1mol设需要水物质的量为x,则0.1：x=1:100可得x＝10mol.2.其溶液中有0.1molOH-3.需要0.05mol硫酸

It'sbeensolong已经过去很久了thatIhaven'tseenyourface我没有看到你的样子I'mTrynabestrong我努力想变得更强ButthestrengthIhaveisw

乙=丙〉甲〉丁乙和丙都生成0.2molNaOH,所得溶液质量都是106.2g(乙直接是100+6.2,丙是100+7.8-1.6)甲和丁都得0.1molNaOH,甲中产生氢气,所得溶液质量是(100+

NaHCO3+NaOH---->Na2CO3+H2O.84.40.106.18100+20-95.5=24.5NaHCO过量：84X+106Y=100X+2Y+0.5=2*95.5/106

n=4/40=0.1mol水需要10mol,即180g

（1）写出具体操作步骤：1用量筒将NaOH溶液平分成两份2用玻璃管向其中一份吹入过量的CO23将另一份NaOH溶液注入吹入过量的CO2的溶液中,用玻璃棒充分搅拌(2)写出相应的化学方程式：NaOH+C

1.  2g     2. 73.7%     具体过程如下图：

异：Na离子比Na原子少一个电子,化学性质没有原子活跃.同：都是属于Na元素.