烧杯中装有稀硫酸,利用此装置制成过量反应指示器

大于1.2N因为本来烧杯中液体没有装满,放入石块的体积等于没有满的那1/3被液体再加上1.2N液体的体积.浮力等于排开体积x密度x重力加速度

（1）生成氢气的质量6.5g+50g-56.3g=0.2gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑982x0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数9.8g/50g*

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

（1）酵母菌无氧呼吸的产物是酒精和二氧化碳，释放的能量一部分以热能的形式散失，一部分形成ATP．（2）该实验过程不能排除由于物理因素（如温度变化）影响液滴移动的距离，因此还应增加对照实验排除影响，对照

通氮气的目的是排除空气中二氧化碳的干扰关闭后再通氮气,是保证反应产生的气体全部被吸收,避免残留在漏斗和导管内

1个摩尔的Fe原子与1个摩尔的So42-根能完全反应,2个摩尔的Mg原子才能与1个摩尔的So42-根能完全反应；所以反应中Mg总是以2倍于Fe的数量才能生成同摩尔的氢气（冒出）；反应后,等质量的氢气冒

（1）用排水法收集氧气时,气体应从__b_口进入,用排气法收集氧气时,气体应从__a_口进入.（2）若将此装置倒置反用,用排水法收集氧气时,气体应从_a__口进入,用排气法收集氧气时,气体应从__b_

没有图.但产生氧气使集气瓶内压力增大,根据受力情况分析.

用稀硫酸的量来算,即200g19.6的稀硫酸全部生成了硫酸镁,硫酸镁的分子量是120,硫酸分子量98.即200*0.196/98为硫酸的物质的量,反应摩尔比为1:1,再乘以硫酸镁分子量120,=48g

偏小使容量瓶变形啊偏小无影响偏大

98%.1.84g/mL的浓硫酸1、离子浓度2、Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O3、nBa(OH)2=0.1*0.075=0.0075molBa(OH)2+H2SO4=Ba

98m/65小于等于X小于98m/24由于完全反应后只有一烧杯有金属剩余,所以必须是镁剩余,因为当硫酸的质量相等的情况下,能完全反应掉的锌的质量大于镁的质量.（1）锌片恰好完全反应时,则为硫酸质量最小

简单质量差就是生成氢气的质量50+8-57.8=0.2g那么生成的氢气就是0.2g,已知铁粉有剩余,说明硫酸已经反应完全那么Fe+H2SO4==FeSO4+H2569820.2所以可以求得硫酸的质量为

左边的装置是原电池，A为正极，B为负极；右边的装置为电解池，C为阴极，D为阳极；电子由B→C，A棒上有氢气产生，C棒上也有氢气产生，D棒上有氧气产生，左边烧杯中有H2生成，c（H+）减小，溶液的pH会

（1）CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分）     2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）

生成水和钠盐.因此瓶中溶液密度变大,塑料块因浮力增大而往上浮

对.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

题目答案不对,而且题目出题也极不严谨,什么叫两个烧杯盛有同浓度的稀硫酸?应该还要注明等体积啊,不然物质量也不同,不是每道题都对,这道题就别纠结了,出的不好

因为D一看就是答案.因为D很好算,一下就算出来了.再问：我知道不过我觉得C也没错啊再答：Mg=24，Mg+2H+=Mg2++H2.质量差为2，所以还有22在溶液中。Al=27，Al+3H+=Al3++

!此题选B由于导管内的气体与燃着的气体不能直接接触,故导管内气体不会爆炸,A、D均正确.若烧杯内水不淹没漏斗边缘,则可燃性气体会从左侧开口逸出,B项错.易溶于水的气体能够溶于水中而无法点燃,C项正确.