平行滴定时,第一份滴定完成后,若剩下的滴定溶液还足够做第二次滴定

可以通过快速排液的方法赶走气泡.滴定管中有气泡存在,滴定后消失,说明部分没有进入锥形瓶的标准液也被计算在内,造成测得待测液浓度偏高.再问：额，，是我没讲清楚，是酱紫，一开始没有气泡，而终点是却又有了再

这种情况一般使用碱式滴定管时会出现,是由于操作手法不正确引起.操作碱式滴定管时,应使用拇指和细指的侧前端部位,捏住滴定管玻璃球的中间部位,往右边用力,挤出一个小缝隙,使溶液从滴定管中流出.如果用整个指

酸碱滴定开始pH变化小,接近7时会产生pH突变.PH=-lg[H+]也就是说其实PH其实是一个幂数,当PH很小的时候,举例子当PH=1,也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了,当PH=3的时候

因为滴完后就读数,滴定管壁上的溶液尚未流下,读的体积就会偏高,算出的浓度就偏高.所以,一般都要求终点后1－2分钟再读数.

再问：盐酸是0.2mol/L再问：不是0.02再答：哦，一样的，把0.02改为0.2就行了。这些题目知道方法就行了，答案是其次的，希望对你有帮助。再问：最后答案0.2是吧再答：嗯，是的，回复晚了，不好

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

当你发现你加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,就说明快到达终点了,这个时候开始就要稍微放慢滴液的速度了,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,甚

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

变色后要等半分钟,不然有可能没有完全中和.不过不会偏高啊.

空气中的CO2等气体溶于溶液影响PH值

因为滴定管粗细、刻度都不可能保证绝对均匀,所以此做法可保证每次滴定系统误差恒定.

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu

在化学中把20滴处理为1毫升如果每秒3滴一分钟180滴即9毫升如果每秒4滴一分钟240滴即12毫升所以一分钟大约9-12毫升

不可以,滴定误差主要来源与读数误差,你的操作方法会出现4次读数,比正常的方法多了两次读数误差.

滴定速度减慢,由逐滴连续滴加到只加一滴到加半滴（使液滴悬而未落）的滴定操作.加半滴溶液的方法如下：使溶液悬挂在尖嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶璧.

滴定后,放置一段时间指示剂会被氧化而褪色,已滴定到终点,不需要再滴定.

V=100ml=0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000=1*10^(-6)mol[H+]=n(H+)/V=1*10^(-6)/0.1=1*10^(-

电位滴定法选用两只不同的电极,一支为指示电极,其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化,一支为参比电极,其电极电势固定不变.在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电