酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 02:00:19
酸碱中和滴定问题
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为?
要怎么考虑?
晕 = =原来知道里有答案 10^4
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为?
要怎么考虑?
晕 = =原来知道里有答案 10^4
V=100ml =0.1L
①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:
n(H+)=2*0.01*0.05/1000 = 1*10^(-6) mol
[H+] =n(H+)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L
②少加一滴硫酸:
n(OH-)=2*0.01*0.05/1000 =1*10^(-6) mol
[OH-]=n(OH-)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L
[H+]=Kw/[OH-] =1*10^(-14)/10^(-5) =10^(-9) mol/L
①②中氢离子浓度之比=10^(-5)/10^(-9) =10000 :1
①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:
n(H+)=2*0.01*0.05/1000 = 1*10^(-6) mol
[H+] =n(H+)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L
②少加一滴硫酸:
n(OH-)=2*0.01*0.05/1000 =1*10^(-6) mol
[OH-]=n(OH-)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L
[H+]=Kw/[OH-] =1*10^(-14)/10^(-5) =10^(-9) mol/L
①②中氢离子浓度之比=10^(-5)/10^(-9) =10000 :1
酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差:1、多加了
常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了
用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:1
用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:
用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫
用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差:1多
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:(1)多加一滴
高二化学期中题用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判
用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:...