作业帮 > 化学 > 作业

中和滴定

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 14:43:00
有PH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸的体积的一半。求：（1）当滴至沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）。 （2）原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度
解题思路： 1.酸碱中和反应的实质是OH- + H+ = H2O 2.Ba(OH)2 与 H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。
解题过程：
解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL, n(OH-)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol OH- + H+ = H2O 0.0025mol 0.0025mol 即完全中和0.0025mol OH-，需要消耗H+ 0.0025mol， 稀硫酸的浓度是0.025mol/L，则c(H+)=0.05mol/L, 需要稀H2SO4的体积为0.0025mol/0.05mol/L=0.05L 根据题意可知，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸的体积的一半，即与Ba(OH)2反应的稀硫酸的体积与NaOH溶液反应的稀硫酸的体积都是0.025L， 消耗的H2SO4的物质的量是0.025mol/L×0.025L=0.000625mol
Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+2H2O 0.000625mol 0.000625mol
c[Ba(OH)2]= 0.000625mol/0.025L=0.025mol/L
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+2H2O 0.00125mol 0.000625mol c(NaOH)= 0.00125mol/0.025L=0.05mol/L
(1)当滴至沉淀不再增加时，即加入0.025L稀硫酸时，Ba(OH)2被恰好完全中和，溶液中剩余NaOH， c(OH-)=0.00125mol /0.05L=0.025mol/L, c(H+)=10-14/0.025mol/L=4×10-13 mol/L pH= - lg4×10-13=13-2lg2=13-2×0.3=12.4
中和滴定 化学酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 高中化学--酸碱滴定中和 酸碱中和滴定过程? 关于高中化学酸碱中和滴定 酸碱滴定中和 操作方法问题 酸碱中和滴定实验注意事项 滴定时如何判断滴定接近滴定终点(这事一个酸碱中和滴定)?... 酸碱中和滴定时 强酸滴定强碱的问题 酸碱中和滴定曲线中滴定终点是什么?怎么确定? 酸碱中和滴定,能否用待测液滴定标准液?